【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,8gO2和O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子
B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解,形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去個(gè)2NA電子
【答案】A
【解析】
A、氧氣和臭氧互為同素異形體,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是100%,則混合氣體中氧原子的質(zhì)量為8g,由于n=,則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol,氧原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),1mol氧原子含有8mol電子,0.5mol氧原子含有4mol電子,選項(xiàng)A正確;
B、水解是可逆的,而且膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體,因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒數(shù)小于0.1 NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L Cl2的物質(zhì)的量是1mol,通入水中生成次氯酸和鹽酸,但該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、1 mol鈉反應(yīng)失去1 mol電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中M為非金屬元素下列說(shuō)法正確的是
A. M的最高價(jià)氧化物為一種酸酐
B. Z的離子半徑是同周期各簡(jiǎn)單離子中最小的
C. X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D. Z的氫化物酸性是同族中最強(qiáng)的
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中m的作用___,裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤___。
(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。
(3)裝置B中的現(xiàn)象________,證明SO2具有________。
(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存,時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁,原因是_______。(用離子方程式表示)
(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__。
(6)E中的現(xiàn)象是___,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素,其中兩種為金屬元素,一種為非金屬元素,其原子半徑分別為
X | Y | Z | |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.071 |
X、Y處于同一周期,三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子最外層電子數(shù):Z>X>Y
B. 三種元素可能為同周期元素
C. 原子序數(shù):Y>X>Z
D. 離子半徑:X>Y>Z
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后,鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效處理。
Ⅰ.含鉻廢水的處理:某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到金屬鉻,設(shè)計(jì)了如下的工藝流程。
(1)請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng):______________________________________。
(2)寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
Ⅱ.鉻渣的處理
鉻渣燒結(jié)煉鐵法:鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂,此外還含有15%左右的氧化鐵,這些都是煉鐵所需的成分。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合,經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉,六價(jià)鉻還原為三價(jià)鉻或金屬鉻,金屬鉻熔入鐵水,而其他成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用,是鉻渣治理的良好方法之一。
堿性溶液還原法:直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的還原反應(yīng),形成Cr(OH)3沉淀后,過濾回收鉻污泥。
(3)鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是____________。(寫兩點(diǎn))
(4)請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng):_______________
Cr2O72-+S2-+H2O===Cr(OH)3↓+S2O32-+OH-
(5)用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物可能是________(填序號(hào));
①FeO、Fe2O3 ②FeO、Fe3O4 、Fe2O3、Fe3O4
在這些混合物中,各成分的物質(zhì)的量之比是________。
Ⅲ.電解法處理
工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水,采用以下處理方法。①往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽(1~2 g·L-1),攪拌均勻;②用Fe為電極進(jìn)行電解;③鼓入空氣,經(jīng)過一段時(shí)間后,使廢水中的含鉻(有毒)量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)。其原理是:①將Cr2O離子還原為可溶性三價(jià)鉻離子;②要在電解除鉻過程中,使溶液的pH不斷升高,使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性,再把三價(jià)鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>
(6)加入食鹽的目的是______________________________________________________;電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
將分別溶于10mL蒸餾水或10mL
溶液編號(hào) | 溶劑 | 溶液性狀 | |
① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液: | 遇 溶液無(wú)明顯變化 |
② | 無(wú)色澄清溶液: | 遇 溶液微微變紅 | |
③ | 無(wú)色澄清溶液 | 遇 溶液微微變紅 |
(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________
(2)②、③變紅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(3)甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確,試劑a是____________
II 溶液的保存
將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。
溶液編號(hào) | 溶液性狀 | |
① | 橙色渾濁 | 用酸化后,濁液變澄清,再滴加5滴KSCN溶液后變深紅 |
② | 無(wú)色溶液 | 滴加5滴溶液后顯淺紅色 |
③ | 無(wú)色溶液 | 滴加5滴溶液后顯紅色,顏色比②略深 |
(分析討論)①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì);②③說(shuō)明……
(查閱資料)在一定pH范圍內(nèi),+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:
I 向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒有明顯變化
II 向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。
(4)補(bǔ)全(分析討論):②③說(shuō)明_______________
(5)ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________
(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________
(7)按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后,____________
(8)依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳法是_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”,保護(hù)水資源,合理利用廢水節(jié)省水資源,加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知:某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1L,進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________,一定存在的陽(yáng)離子是___________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為______,所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。
(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na+)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在, c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的“車輪”常用組件如下,下列說(shuō)法正確的是
①(三碟烯) ②(扭曲烷) ③(富勒烯) ④(金剛烷)
A. ①③均能發(fā)生加成反應(yīng)B. ①④互為同分異構(gòu)體
C. 只有②③④屬于烴D. ①②③④的一氯代物均只有一種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。能源分為一級(jí)能源和二級(jí)能源,將自然界中存在的能源稱為一級(jí)能源,通過其它方式獲得的能源稱為二級(jí)能源。甲烷、氫氣是重要的能源。回答下列問題:
(1)關(guān)于甲烷、氫氣的說(shuō)法正確的是___
A.甲烷和氫氣都是一級(jí)能源 B.甲烷是一級(jí)能源,氫氣是二級(jí)能源
C.甲烷和氫氣都是二級(jí)能源 D.甲烷是二級(jí)能源,氫氣是一級(jí)能源
(2)經(jīng)催化重整可以獲得合成氣:
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | ||
鍵能/ | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的_____。
②已知:
而C(s)的燃燒熱
該催化重整反應(yīng)的___(用含a、b、c的式子表示)。
(3)氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品,產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)式為___。
(4)利用氫氣可以合成氨,將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)CO也是一種重要燃料,利用其燃燒可以設(shè)計(jì)成新型燃料電池,該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質(zhì),該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com