某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前
 
，
打開活塞a之后
 
．
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請(qǐng)?jiān)趫D2把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．

（2）實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計(jì)算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），若不能，請(qǐng)?jiān)贒裝置的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，寫出最簡單的改進(jìn)方法
 
（若能，此空不填）．
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質(zhì)的量．你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：（1）①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但稀硫酸與銅不反應(yīng)，在通入氧氣的條件下能繼續(xù)與銅反應(yīng)；
②二氧化硫密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；
（2）①測定SO2的量必須做到不能在測量時(shí)損耗，便于測定分析；
②從滴定實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)關(guān)鍵即準(zhǔn)確量取液體體積，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)終點(diǎn)分析判斷．
解答： 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+2SO2↑；銅與濃硫酸反應(yīng)是一個(gè)進(jìn)程反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，在通入氧氣的條件下能繼續(xù)與銅反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O；
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+O2+2H2SO4
  △  
.
 
2CuSO4+2H2O；
②二氧化硫密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，故導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，裝置圖為：
故答案為：；
（2）①測定SO2的量必須準(zhǔn)確測定無氣體損耗，實(shí)驗(yàn)操作簡單易行；
二氧化硫氣體是易溶于水的物質(zhì)，用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積不準(zhǔn)確，可把水換成飽和亞硫酸氫鈉溶液，用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積，二氧化硫在飽和NaHSO3溶液中的溶解度降低，或在D中的集氣瓶的水面上加一層植物油；
故答案為：不能；在D 的集氣瓶的水面上加一層植物油或用排飽和NaHSO3溶液的方法；
②滴定實(shí)驗(yàn)測定物質(zhì)的含量，需要做到準(zhǔn)確量取液體的體積，用滴定管可以解決，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)的終點(diǎn)，測定余酸的物質(zhì)的量濃度，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴淀，由于溶液中有銅離子使溶液呈藍(lán)色，不能指示反應(yīng)的終點(diǎn)判斷，所以不能通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量的濃度；
故答案為：不能； 含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，干擾終點(diǎn)判斷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，題目難度中等，注意濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油資源緊張?jiān)侵萍s中國發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素．據(jù)《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”．乙醇（化學(xué)式為C2H5OH）完全燃燒生成CO2和H2O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成．用如圖裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過，按氣流從左至右順序填裝置編號(hào)
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁．A瓶溶液的作用是
 
；B瓶溶液的作用是
 
；C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置③的作用是
 
，裝置①中所盛的是
 
溶液，作用是
 
．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是
 
，它可以確證的產(chǎn)物是
 
．
編號(hào)①②③④
裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、HCO3-、Cl-
B、Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、K+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16
B、1H216O和1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量相差2
C、13C和15N原子的原子序數(shù)相差2
D、2H+結(jié)合OH-的能力比1H+的更強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置C的作用是
 
，處理尾氣的方法為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)B中發(fā)生的化學(xué)方程式是
 
．
（4）將研究小組分為兩組，按題23圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色酸性KMnO4溶液褪色
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是
 
．
②甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③乙組步驟2中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④甲組步驟3中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
⑤乙組步驟4中，溶液變紅又褪色的原因?yàn)?div id="cxaryy9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．．
⑥從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題23圖裝置還可采取的改進(jìn)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：

（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）向?yàn)V液中通入過量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有
 
．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
 
．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為
 
．
（3）B裝置的名稱是
 
；E裝置的作用是
 
．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是
 
．
（5）裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）如圖是某學(xué)校林老師制備NH3并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預(yù)吸入2mL H2O，此時(shí)小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：
 
．
（2）圖1中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填“能”或“不能”）．
（3）如何判斷圖1中燒瓶己收滿NH3
 
．
（4）圖2中膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
；它說明了NH3
 
．
（Ⅱ）如圖3所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將試管A倒插入B槽的水中，充分反應(yīng)．
（5）寫出NO2溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（6）通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
（7）當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（設(shè)溶液的體積仍為500mL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A、
測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)
C、
驗(yàn)證NH3易溶于水
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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