下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A、
測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率
B、
用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)
C、
驗(yàn)證NH3易溶于水
D、
比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：
分析：A．Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用秒表測定時間，針筒測定氫氣的體積；
B．二氧化碳易與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少；
C．氨氣極易溶于水；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中不能體現(xiàn)對比性．
解答： 解：A．Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣，利用秒表測定時間，針筒測定氫氣的體積，則圖中裝置可測定生成氫氣的速率，故A正確；
B．二氧化碳易與NaOH反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，則擠壓膠頭滴管圖中可形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，則擠壓膠頭滴管圖中氣球變小可驗(yàn)證NH3易溶于水，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，圖中不能體現(xiàn)對比性，小試管中溫度低應(yīng)盛放碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率測定、氣體的溶解性及噴泉實(shí)驗(yàn)、穩(wěn)定性的比較等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：
打開活塞a之前
 
，
打開活塞a之后
 
．
②B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)管未畫全，請在圖2把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．

（2）實(shí)際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計：
①甲學(xué)生設(shè)計方案是：先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．你認(rèn)為甲學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），若不能，請在D裝置的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，寫出最簡單的改進(jìn)方法
 
（若能，此空不填）．
②乙學(xué)生設(shè)計的方案是：將反應(yīng)后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的PH約為5]，再求出余酸的物質(zhì)的量．你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案能否準(zhǔn)確求得余酸的物質(zhì)的量
 
（填“能”或“不能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3 （g）+Cl2（g）．達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量PCl5 （g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，Cl2的濃度（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、0.5 mol?L-1 CaCl2溶液中的Cl-的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（　　）
A、NaOH、AlCl3
B、CuSO4、BaCl2
C、NaAlO2、HCl
D、MgCl2、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B、W中至少含有1個手性碳原子
C、X、Y、W、Z這四種物質(zhì)中最多有三種能與NaOH溶液反應(yīng)
D、可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A、NH4NO2的熱穩(wěn)定性大于NaNO2
B、NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉(zhuǎn)移6mole-
C、NaN3可用氨基鈉（NaNH2）和N2O在液氨中低溫制備，N2O與N3-互為等電子體
D、可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
B、用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
C、用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
D、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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