Question

某學生利用如圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑為

 

．
（3）B裝置的名稱是

 

；E裝置的作用是

 

．
（4）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

 

．
（5）裝置c內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應的化學方程式：

 

．當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為（a、b的代數(shù)式表示）

 

．
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

 

．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,氨的制取和性質

專題：實驗題

分析：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，濃鹽酸中的氯化氫在離子方程式中需要拆開，據(jù)此寫出反應的離子方程式；
（2）濃氨水可以和生石灰或燒堿或堿石灰等物質在不加熱條件下反應生成氨氣；
（3）裝置B為球形干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；
（4）根據(jù)氣體的密度大小結合導管的長度來考慮氣體之間混合的充分程度；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)N_A=

N

n

計算；
（5）氨氣和氯氣反應生成氯化銨和氮氣；
（6）氯氣能夠與堿性試劑反應，據(jù)此判斷尾氣中氯氣的正確處理方法．

解答： 解：（1）二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）濃氨水可以和生石灰或燒堿或堿石灰等具有吸水性的物質在不加熱條件下反應生成氨氣，
故答案為：生石灰（或燒堿或堿石灰）；
（3）根據(jù)圖示裝置可知，B裝置的名稱為球形干燥管，其盛放的堿石灰用于干燥氨氣；氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，所以E裝置中，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質，
故答案為：球形干燥管；除去氯氣中的氯化氫；
（4）氨氣的密度小，氯氣的密度更大，C裝置的兩導管左邊長、右邊短，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應，
故答案為：因為氨氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應；
（5）氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；根據(jù)反應可知，1mol氯氣完全反應轉移了2mol電子，則a mol氯氣反應，轉移的電子為2a mol，而電子總數(shù)為b個，則阿伏伽德羅常數(shù)為：N_A=

b

2a

，
故答案為：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；

b

2a

；
（6）氯氣是酸性氣體，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，或者是通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集，
故答案為：將尾氣通入NaOH溶液中或通入裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等．

點評：本題考查實驗室氯氣、氨氣的制備、氧化還原反應的有關計算等知識，該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎性試題的考查，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練；該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，并結合電子的得失守恒進行計算即可，試題有利于培養(yǎng)學生的化學實驗、化學計算能力．