【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類(lèi)全部正確的是

①純堿 ②食鹽水、凼宜、軞溲趸c、菀簯B(tài)氧、蘼人徕

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

【答案】C

【解析】

A、堿--①④不正確,因①純堿為碳酸鈉,是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,屬于鹽類(lèi),故A錯(cuò)誤;B、純凈物--③④⑤不正確,因③石灰水中含氫氧化鈣和水,屬于混合物,故B錯(cuò)誤;C、鹽--①⑥正確,因①純堿和⑥氯酸鉀都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的,均屬于鹽類(lèi),故C正確;D、混合物--②⑤不正確,因⑤液態(tài)氧是一種只有氧元素組成的物質(zhì),屬于單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

選項(xiàng)

已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì)

A

鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在

銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在

B

鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至能燃燒

銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng),遇到空氣就會(huì)立即燃燒

C

鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈,甚至爆炸

銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng),遇水立即燃燒,甚至爆炸

D

鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是價(jià),鈉單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有 

鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )

A. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

B. C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.49 kJ/mol

C. C+O2===CO2 ΔH=-393.49 kJ/mol

D. C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.49 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O。

已知:ⅰ反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

.

(1)H2O的電子式是______________________。

(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________

(3)斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl________(強(qiáng)”)。

II 在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)=0.5 mol·L1、c(B2)=0.1 mol·L1c(C)=1.6 mol·L1,若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L1),則:

(1)a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是________________________________

(2)a的取值范圍是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)方法是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是(

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4Zn反應(yīng)制取H2

C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氫氣的量

D.H2SO4NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 mol SO22 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),平衡時(shí),SO3n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(  )

A. 2 mol SO21 mol O2B. 4 mol SO21 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3D. 2 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】12分)現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。在850℃時(shí),平衡常數(shù)K=1。

1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K__ ___1(填

2850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO3.0molH2O、1.0mol CO2x molH2,則:

當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向_______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向進(jìn)行。

若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是________。

3)在850℃時(shí),若設(shè)x5.0 molx6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填、)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯,其中A盛濃硫酸,B盛乙醇、無(wú)水醋酸,D盛飽和碳酸鈉溶液。

已知:

①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②幾種有機(jī)物沸點(diǎn):乙醚34.7℃,乙醇78.5℃,乙酸117.9℃,乙酸乙酯77.1℃;

③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中酸分子斷裂CO鍵,醇分子斷裂O—H鍵。

請(qǐng)回答:

1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________________

2A的名稱(chēng)是_____________;濃硫酸的主要作用是作____________________。

3)在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______;C除起冷凝作用外,另一重要作用是_____。

4)若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH,請(qǐng)寫(xiě)出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________;該反應(yīng)類(lèi)型為___________。

5D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,其凈化過(guò)程如下:

。杭尤霟o(wú)水氯化鈣,去除_________________;

ⅱ:最好加入________(填字母序號(hào))作吸水劑;

A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無(wú)水硫酸鈉

ⅲ:蒸餾,收集77℃左右的餾分,得到較純凈的乙酸乙酯。

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