【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是(

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4Zn反應(yīng)制取H2

C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氫氣的量

D.H2SO4NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A.水是純液體,濃度不能改變,所以加水不能加快反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;

B.濃硫酸和鋅不生成氫氣,B錯(cuò)誤;

C.恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氫氣的量,即增大了反應(yīng)物濃度,能加快反應(yīng)速率,C正確;

D.溶液中的反應(yīng)不受壓強(qiáng)影響,只有有氣體參加的反應(yīng)才會(huì)受到壓強(qiáng)的影響,D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液在如下圖所示的裝置中 進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是_____。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值______偏大”“偏小無(wú)影響”)。

(4)若取取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1/℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成溶液 的比熱容 c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱H=_____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示

(1)A的名稱為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,步驟的反應(yīng)類型為

(2)步驟的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。

(3)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4滿足括號(hào)中條件(苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

5依據(jù)題中信息,完成以為原料制取合成路線圖。

合成路線圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()

A.SO2SB.SO32-SO2

C.I-I2D.HCO3-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿 ②食鹽水、凼宜、軞溲趸c、菀簯B(tài)氧、蘼人徕

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率

B. 燃燒一定都是放熱反應(yīng)

C. 燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)

D. 電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性:H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性:Na﹤Mg﹤Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數(shù)值_________(偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”)

(3) 實(shí)驗(yàn)中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(相等不相等”),理由是______________;所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(相等不相等”),理由是_________________。若他測(cè)得Δt=3℃,則中和熱ΔH_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時(shí),其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí),鎂為負(fù)極材料

B. 放電時(shí),電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時(shí),外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連

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同步練習(xí)冊(cè)答案