【題目】I Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl,利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O22Cl2+2H2O。

已知:ⅰ反應(yīng)A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的熱量。

.

(1)H2O的電子式是______________________

(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_________________________________________________。

(3)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為________ kJ,H2OH—O鍵比HClH—Cl________(強(qiáng)”)。

II 在一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度c(A2)=0.5 mol·L1、c(B2)=0.1 mol·L1、c(C)=1.6 mol·L1,若用ab、c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol·L1),則:

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________;

(2)a的取值范圍是________________________________。

【答案】4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H=-115.6kJ/mol32強(qiáng)a=b+0.40.4<a<1.3

【解析】

I.(1)水是共價(jià)化合物,氧原子和兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵,電子式為:,故答案為:;

(2)依據(jù)反應(yīng)A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol,故答案為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ/mol

(3)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學(xué)鍵放出熱量,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ/mol,則4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-115.6,得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6,E(H-O)- E(H-Cl)=31.9≈32,H2OH-O鍵比HClH-Cl鍵強(qiáng),故答案為:32;強(qiáng);

II .(1)根據(jù)A2(g)+B2(g)2C(g),參加反應(yīng)的A2B2的濃度相同,故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差,即a-b=0.5-0.1=0.4,故答案為:a=b+0.4;

(2)若平衡從正向建立,則

A2(g)+B2(g)2C(g)

起始(mol/L) a b 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)a-0.5b-0.1 1.6

平衡(mol/L) 0.5 0.1 1.6

=,a=1.3mol/L,

若平衡從逆向建立,則

A2(g)+B2(g)2C(g)

起始(mol/L) a0 c

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L)0.5 0.1 1.6

a+0.1=0.5,a=0.4mol/L,故a的取值范圍為:0.4<a<1.3,故答案為:0.4<a<1.3。

練習(xí)冊系列答案
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C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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A.苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面

B.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/span>

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(1)A的名稱為 ,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,步驟的反應(yīng)類型為 。

(2)步驟的反應(yīng)試劑和條件分別為 、 。

(3)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4滿足括號中條件(苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有 種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。

5依據(jù)題中信息,完成以為原料制取合成路線圖。

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【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時(shí)生成0.2 mol Z

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【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究:

Ⅰ. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率的測定和比較

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)取一套裝置(裝置如圖所示),加入40 mL 1 mol·L1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

(2)取另一套裝置,加入40 mL 4 mol·L1的硫酸,測量收集10 mL H2所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,收集10 mL氣體,(2)所用時(shí)間比(1)所用時(shí)間________(填”);

實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 4 mol·L1硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol·L1硫酸與鋅反應(yīng)速率______(填”)。

注意事項(xiàng):① 鋅粒的顆粒(即表面積)大小________________

40 mL的硫酸要迅速加入;

裝置____________________,且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確;

氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

實(shí)驗(yàn)討論:除本實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(任寫一種

________________________________________________________________。

Ⅱ. 探究用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素,所用HNO3濃度為1.00 mol·L1、2.00 mol·L1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。

請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:

實(shí)驗(yàn)編號

T(K)

大理石規(guī)格

HNO3濃度

(mol·L1)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

(1)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響

(2)實(shí)驗(yàn)①和_____探究溫度對該反應(yīng)速率的影響

(3)實(shí)驗(yàn)①和_____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響

_____

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粗顆粒

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