【題目】2 mol SO22 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),平衡時(shí),SO3n mol,相同溫度下,分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(  )

A. 2 mol SO21 mol O2B. 4 mol SO21 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O22 mol SO3D. 2 mol SO3

【答案】C

【解析】

2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)

初始:2mol 2mol

反應(yīng):2-n (2-n)/2 2-n

平衡:4-n (2-n)/2 n

A.起始量進(jìn)行等效處理后和題目所給起始量相比,相當(dāng)于減少2molSO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,nSO3)<nA錯(cuò)誤;

B.起始量進(jìn)行等效處理后與題中給定起始量相同,平衡時(shí)完全相同,SO3物質(zhì)的量為n molB錯(cuò)誤;

C.起始量相當(dāng)于加入4molSO22molO2,相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上加入1molO2,平衡正向移動(dòng), nSO3)>nmol, C正確;

D.起始充入2molSO3,相當(dāng)于起始加入了2molSO21molO2,減少反應(yīng)物二氧化硫的量,平衡逆向進(jìn)行,消耗三氧化硫,平衡逆移,,nSO3)<nmol,D錯(cuò)誤;

答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的NO2NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請回答:(不要求寫計(jì)算過程)

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)NO_________ mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況V(NO):V(NO2)=________

(3)原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1 。

(4)試描述實(shí)驗(yàn)過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是

①純堿、谑雏}水、凼宜、軞溲趸c、菀簯B(tài)氧 ⑥氯酸鉀

A. 堿——①④ B. 純凈物——③④⑤

C. 鹽——①⑥ D. 混合物——②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g) B(g) 2C(g)D(s),可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是(  )

A. 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)nmol B同時(shí)生成2nmol C

B. 容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化

C. A的生成速率與B的生成速率相等

D. 容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組大小順序不正確的是

A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 熱穩(wěn)定性:H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 還原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金屬的還原性:Na﹤Mg﹤Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g),H—H、O=O和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則2mol H2完全燃燒放出的熱量為

A. 480 kJ B. 916 kJ C. 960 kJ D. 190 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯

C.用水可區(qū)分苯和溴苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn):溶液中c(Na+)>c(C6H5COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. b點(diǎn):對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對b點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā)),實(shí)現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向c點(diǎn)的變化

D. 298K時(shí),C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10-4.19

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