【題目】可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計成原電池。

1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,電極反應(yīng)式為:正極_________,負極______________。

2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應(yīng)式為:正極:____________。

3(1)(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應(yīng)進行后,其溶液的pH各有何變化?__________。

4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)式為:正極:__________,負極:__________

【答案】O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH--4e-=4H2O O2+4H++4e-=2H2O 前者變小,后者變大 2O2+4H2O+8e-=8OH- CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

【解析】

1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-,負極的電極反應(yīng)式為:2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O

2)若把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e- =2H2O,負極的電極反應(yīng)式為:2H2 - 4e-=4H+

3)利用該反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計的原電池,都生成水,因此電解質(zhì)溶液濃度減;

4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應(yīng)式為:正極: 2O2+4H2O+8e-=8OH-;負極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池,氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),正極的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-,負極的電極反應(yīng)式為:2H2 - 4e- + 4OH- =4H2O;

故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2O;

2)若把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),正極的電極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e- =2H2O,負極的電極反應(yīng)式為:2H2 - 4e-=4H+;

故答案為:O2+4H++4e-=2H2O;

3)利用該反應(yīng)2H2+O22H2O設(shè)計的原電池,都生成水,因此電解質(zhì)溶液濃度減小,氫氧化鉀溶液濃度減小,pH變小,稀硫酸濃度減小,pH變大;

故答案為:前者變小,后者變大;

4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極反應(yīng)式為:正極: 2O2+4H2O+8e-=8OH-;負極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;

故答案為:2O2+4H2O+8e-=8OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是(  )

A. HR為強酸 B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點溶液中c(NH)>c(R)、c(OH)>c(H) D. a~c任意點溶液均有c(Hc(OH)=Kw=1.0×1014

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【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為:7.1×10-6,2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______(填);將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍,cH+_______(填不變、增大減小),Ka________(同上)

2NaNO2NaCl都是白色粉末且都有咸味,但NaNO2有毒,具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋(CH3COOH)鑒別,NaNO2遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體,它們的組成元素相同。該反應(yīng)的離子方程式為____________。

3)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示。

①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進行,焦炭的作用是__________。

不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗,步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是_________

4)若處理后的廢水中cPO43-=4×10-7mol/L,則溶液中cCa2+)不會超過________mol/L。(Ksp[Ca2PO43]=2×10-29

5)某液氨液氧燃料電池裝置示意圖如圖乙所示,該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)。該電池在工作時,電極2”_______極(填);電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小

B.將水加熱,Kw增大,pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,c(H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變

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【題目】海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示;下列描述錯誤的是:

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴,是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br

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【題目】某同學用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2-3,記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

溶液的濃度/

滴定完成時,溶液滴入的體積/

待測鹽酸的體積/

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

滴定達到終點的標志是____________________________

根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。

排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)

A. 滴定終點讀數(shù)時俯視

B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C. 錐形瓶水洗后未干燥

D. 稱量的固體中混有固體

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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【題目】5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng),火焰呈黃色。

請回答下列問題:

(1)生成氣體的曲線是_____(”)。

(2)ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)原溶液中所含陽離子為___。(填離子符號)陰離子濃度為_____。

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【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的AlCu片插入濃中組成原電池,測得原電池的電流強度隨時間的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A.時刻前,Al片的電極反應(yīng)為:

B.時,因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)

C.之后,正極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變

D.燒杯中NaOH溶液的作用為吸收,防止污染空氣

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【題目】1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minυ()>υ(),2minυ()<υ()

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

2)已知:ICO的燃燒熱為H=283.0kJ·mol1

IIH2O(1)=H2O (g) H=+44.0 kJ·mol1

III2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) H=15.5 kJ·mol1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) H=_____

②對于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.減少水量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應(yīng)式為_______。

4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是______(填序號)。

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

HNO2的電離平衡常數(shù):b>a

④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)

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