【題目】某同學(xué)用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,將20.00 待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | 溶液的濃度/ | 滴定完成時,溶液滴入的體積/ | 待測鹽酸的體積/ |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
① 滴定達到終點的標(biāo)志是____________________________。
② 根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③ 排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④ 在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時俯視
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 稱量的固體中混有固體
E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
【答案】 當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色,半分鐘內(nèi)不褪色 0.11 丙 DE
【解析】①酚酞溶液滴加到待測的鹽酸中,溶液呈無色,所以滴定終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶內(nèi)溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,且在半分鐘內(nèi)不褪色;
②滴定終點時鹽酸和NaOH恰好完全反應(yīng),即n(HCl)= n(NaOH),三次實驗所用NaOH溶液體積的平均值為22.71mL,則0.10mol/L×22.71×10-3L=c(HCl)×20.00×10-3L,c(HCl)≈0.11mol/L;
③堿式滴定管排除尖嘴處氣泡的正確方法是用如圖所示操作中的丙;
④A、滴定終點讀數(shù)時俯視,使讀數(shù)偏小,即標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,測定結(jié)果偏低;B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗,使鹽酸濃度減小,導(dǎo)致需要的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積減小,使測定結(jié)果偏低;C、錐形瓶水洗后未干燥,不影響測定結(jié)果;D、稱量等質(zhì)量的NaOH和Na2CO3配成等體積的溶液時,Na2CO3溶液的濃度小,所以與等物質(zhì)的量鹽酸完全反應(yīng)時,需要Na2CO3溶液的體積大于NaOH溶液的體積,所以當(dāng)NaOH固體中混有Na2CO3固體時,使所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大,測定結(jié)果偏高;E、堿式滴定管裝的是標(biāo)準(zhǔn)液,開始尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致滴定管內(nèi)液面下降,標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,使測定結(jié)果偏高。故正確選項為DE。
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【題目】下列各物質(zhì)中所含氫原子個數(shù)與3.2g O2 所含的分子數(shù)相同的是( )
A. 0.2gNH3 B. 0.1mol HCl分子
C. 6.02×1023個H2SO4分子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CH4
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
A. Ca(HCO3)2 B. Na2SO3 C. AlCl3 D. NaAlO2
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【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉(zhuǎn)化,獲得高效凈水劑K2EO4。
(答題時,化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對應(yīng)的元素符號表示):
(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式:_______________________________。
(2)檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是__________________________________________________。
(3)某同學(xué)取X的溶液在空氣中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式:_______________________________、____________________________________。
(4)由MSO4的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體,這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外,還需要用到的玻璃儀器有________、________、 __________(填寫儀器名稱)。
(5)某同學(xué)利用H2還原MO來測定M的相對原子質(zhì)量,下圖是測定裝置示意圖,A中試劑是鹽酸。
①儀器B中應(yīng)裝入___________,裝置D的作用_________________________;
②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體” ?
___________________________在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是_________________________;
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【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1溶液與0.1溶液等體積混合,所得溶液中:
B. 200.1溶液與100.1溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
C. 室溫下,的鹽酸與的氨水等體積混合,所得溶液中:
D. 0.1溶液與0.1溶液等體積混合,所得溶液中:
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【題目】(1)49 g H2SO4的物質(zhì)的量是________;1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是_______,其中含有_______ mol H,含有_______g O。
(2)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
①已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
②NA為阿伏加德羅常數(shù),已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
③已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為________。
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【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時生成0.2 mol Z
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【題目】(1)下列物質(zhì)中,物質(zhì)的量最大的是__________,含分子個數(shù)最多的是________,含原子個數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是__________(填字母)。
A.6g氫氣 B.0.5molCO2 C.1.204×1023個CO分子 D.147g H2SO4 E.92g乙醇(C2H5OH)
(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值
①1.204×1023個水分子中共________mol氫原子。
②某氣體在同溫同壓下對H2相對密度為32,則該氣體的相對分子質(zhì)量為__________。
③某氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該氣體的摩爾質(zhì)量是___g/mol。
④25g CuSO4·5H2O晶體中含有氧原子______個。
⑤16gO2含有的氧分子數(shù)與______g CO2含有的氧原子數(shù)相等。
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH4中含有的氫原子數(shù)為________個。
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【題目】2015年長慶油田油氣產(chǎn)量當(dāng)量為5480萬噸,自2014年后再次成為中國產(chǎn)量最大的油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油的裂化是物理變化
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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