【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池圖，測得原電池的電流強度隨時間的變化如圖2所示。反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是

A.時刻前，Al片的電極反應為：

B.時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應

C.之后，正極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變

D.燒杯中NaOH溶液的作用為吸收，防止污染空氣

【答案】C

【解析】

A.時刻前，負極Al被氧化得到氧化鋁，電極反應為，故不選A；

B.時，因Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應，電流強度為0，故不選B；

C.之后，Al不能反應，變成Cu失電子，Cu作負極，電流方向與之前相反，故選C；

D.整個過程中，正極都是硝酸根在正極放電生成二氧化氮，則燒杯中是二氧化氮與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，離子方程式為，所以燒杯中NaOH溶液的作用為吸收NO2，防止污染空氣，故不選D。

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列五種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù)，

向中通入少量氨氣，此時的值______填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是______填序號。

溶液與足量的Zn反應，為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。

（1）利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池，電極反應式為:正極_________，負極______________。

（2）如果把KOH改為稀硫酸作電解質，則電極反應式為:正極:____________。

（3）(1)和(2)的電解質溶液不同，反應進行后，其溶液的pH各有何變化?__________。

（4）如把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質溶液，則電極反應式為:正極:__________,負極:__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是（ ）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉

B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗

C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗

D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體，具有反鈣鈦礦晶體結構�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ca小于Ti的是_______（填標號）。

A．最外層電子數(shù) B．未成對電子數(shù) C．原子半徑 D．第三電離能

（2）由O、Cl元素可組成不同的單質和化合物，其中Cl2O2能破壞臭氧層。

① Cl2O2的沸點比H2O2低，原因是___________________________________。

② O3分子中心原子雜化類型為_______；O3是極性分子，理由是___________________。

（3）Na3OCl可由以下兩種方法制得：

方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl

方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑

① Na2O的電子式為____________。

② 在方法Ⅱ的反應中，形成的化學鍵有_______（填標號）。

A．金屬鍵 B．離子鍵　 C．配位鍵　 D．極性鍵 E．非極性鍵

（4）Na3OCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如右所示。已知：晶胞參數(shù)為a nm，密度為d g·cm－3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各頂點位置，Na位于_________位置，兩個Na之間的最短距離為________nm。

②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________（列計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)分別為△H和K，則相同溫度和壓強下，反應4NH3(g)2N2(g)＋6H2(g)的反應熱和化學平衡常數(shù)為( )

A.－2ΔH和 K-2B.－2ΔH和 K2C.2ΔH和2KD.2ΔH和K-2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系密度不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下：

下列說法不正確的是( )

A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩

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