【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列五種溶液:溶液溶液溶液溶液溶液
這5種溶液pH由大到小的順序是______,其中由水電離的H+濃度最小的是______。填序號
中各離子濃度由大到小的順序是______,的水解平衡常數(shù)______。已知碳酸的電離常數(shù),
向中通入少量氨氣,此時的值______填“增大”、“減小”或“不變”。
若將和混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。
將的溶液分別蒸干并灼燒,最終可得原溶質(zhì)的是______填序號。
溶液與足量的Zn反應(yīng),為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量,可采取的措施是______填字母。
A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液
【答案】 減小 大于 AE
【解析】
(1)根據(jù)溶液的酸堿性判斷溶液的pH大小,酸和堿溶液抑制了水的電離,鹽溶液促進(jìn)了水的電離,酸或堿溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大,水的電離程度越小,據(jù)此進(jìn)行解答;
(2)碳酸氫鈉溶液呈堿性,說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,結(jié)合水的電離寫出酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序;根據(jù)Kh=計算出NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh;
(3)一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=,所以=,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減;
(4)先比較等體積混合后溶液的酸堿性,然后判斷溶液顯示中性時二者體積關(guān)系;
(5)NaHCO3和NH4C1對熱不穩(wěn)定,受熱易分解,NaOH受熱不分解;
(6)減慢反應(yīng)速率,可降低溫度或濃度,產(chǎn)生的H2的總量不變,則氫離子的總物質(zhì)的量不變,據(jù)此分析解答。
相同濃度的溶液中,溶液為強(qiáng)酸溶液,溶液中碳酸根離子部分水解,溶液顯示弱堿性,溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,溶液為強(qiáng)堿溶液,溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,但銨離子濃度大于溶液,即溶液酸性大于,所以這5種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>;為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液,促進(jìn)了水的電離,而分別為酸和堿溶液,抑制了水的電離,其中電離的氫離子濃度大于電離的氫氧根離子,所以中水的電離程度最小,故答案為:;;
碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性,說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,同時水存在電離平衡,所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為:;碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為:,故答案為:;;
一水合氨的電離平衡常數(shù),所以,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減小,故答案為:減;
若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水,溶液顯示堿性,若要使溶液顯示中性,則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些,即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積,故答案為:大于;
和對熱不穩(wěn)定,受熱易分解,NaOH受熱不分解,所以灼燒可得原溶質(zhì)的是NaOH溶液,故答案為:;
加醋酸鉀固體,生成醋酸為弱電解質(zhì),溶液氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故A選;B.加溶液,氯化銨水解呈酸性,生成氫氣的總量增大,故B不選;C.加溶液,氫離子總量不變,但生成的硝酸有強(qiáng)氧化性,和Zn反應(yīng)生成NO,使的總量減小,故C不選;D.加氨水,消耗酸,生成氫氣總量減小,故D不選;E.加溶液,氫離子總量不變,溶液總體積增大,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,故E選;故答案為:AE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是( )
A. HR為強(qiáng)酸 B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C. b點(diǎn)溶液中c(NH)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. a~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如下反應(yīng):
①3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | ②H++OH-=H2O |
③2Fe+3Cl22FeCl3 | ④NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O |
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 | ⑥NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 |
⑦2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ | ⑧CO2+H2O=H2CO3 |
請回答:
(1)上述反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的是___(填序號),因此該類反應(yīng)屬于__反應(yīng)。
(2)反應(yīng)⑤的離子方程式是__。
(3)上述反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__(填序號)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是i.生成沉淀,ii.放出氣體,iii.生成水等難電離物質(zhì),若要由反應(yīng)印證i、ii、iii,則除了這幾個反應(yīng)外,請補(bǔ)充反應(yīng):_(寫一個符合條件的化學(xué)方程式或離子方程式)。
(4)由反應(yīng)①及所學(xué)知識判斷:在該反應(yīng)發(fā)生的條件下,NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的順序是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)小組同學(xué)為探究氯水的成分及性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ | 實(shí)驗(yàn)④ | 實(shí)驗(yàn)⑤ | |
實(shí)驗(yàn)操作(氯水均為新制) | |||||
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 蒸餾水由無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色 | 溶液變藍(lán) | 石蕊溶液先變紅,后褪色 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 產(chǎn)生大量無色氣泡 |
(試管中溶液均為1mL,均滴入氯水5滴)
(1)證明氯水中含有Cl-的是實(shí)驗(yàn)__(填序號),用離子方程式表示該實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)__。
(2)由實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可推斷非金屬性:Cl__I(填“>”或“<”),由原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:Cl和I同主族,__,得電子能力:Cl>I(請補(bǔ)充完整)。
(3)實(shí)驗(yàn)③中溶液變紅是由于溶液中含有__(填微粒符號,下同);使溶液褪色的微粒是__。
(4)同學(xué)們根據(jù)“H2O2在催化劑作用下可發(fā)生分解”的性質(zhì),認(rèn)為實(shí)驗(yàn)⑤中現(xiàn)象不一定說明氧化性Cl2>H2O2。為證實(shí)Cl2將H2O2氧化,可繼續(xù)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):__(填操作、現(xiàn)象)。
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性,溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶,并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù),得到如圖曲線。
解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個實(shí)驗(yàn)過程中測定溶液的pH,pH的變化是__。
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【題目】香料甲和G在生活中有很多用途,工業(yè)上利用有機(jī)物A()來制備,其合成路線如圖:
已知:、代表烴基或氫原子
回答下列問題:
(1)C的名稱是______,F中官能團(tuán)的名稱是______。
(2)②的反應(yīng)類型是______,E的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)下列關(guān)于E的敘述正確的是______。
A.分子式為
B. 1mol最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
D. 最多有9個碳原子位于同一平面
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有______種。
(5)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______。
(6)F的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線其他所需原料自選。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。
(1)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為:7.1×10-6,2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______(填“強(qiáng)”、“弱”);將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍,c(H+)_______(填“不變”、“增大”或“減小”),Ka值________(同上)
(2)NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味,但NaNO2有毒,具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋(CH3COOH)鑒別,NaNO2遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體,它們的組成元素相同。該反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示。
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行,焦炭的作用是__________。
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗,“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是_________。
(4)若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol/L,則溶液中c(Ca2+)不會超過________mol/L。(Ksp[Ca2(PO4)3]=2×10-29)
(5)某“液氨—液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示,該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)。該電池在工作時,“電極2”為_______極(填“正”或“負(fù)”);“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池圖,測得原電池的電流強(qiáng)度隨時間的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是
A.時刻前,Al片的電極反應(yīng)為:
B.時,因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)
C.之后,正極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變
D.燒杯中NaOH溶液的作用為吸收,防止污染空氣
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