【題目】一定條件下,碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下:

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.pH4溶液中,碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.pH6溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.pH14溶液中,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O24H4e2H2O

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

【答案】C

【解析】

A.當(dāng)pH4溶液中,酸性較強(qiáng),碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2,故A正確;

B.當(dāng)pH6溶液中,溶液的酸性較弱,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Fe-2e-=Fe2+,正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;

C.在pH14溶液中,溶液顯強(qiáng)堿性,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-,故C錯(cuò)誤;

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中,碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣濃度減小,生成氫氧根離子速率減小,所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩,故D正確;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度隨時(shí)間的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.時(shí)刻前,Al片的電極反應(yīng)為:

B.時(shí),因Al在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了Al繼續(xù)反應(yīng)

C.之后,正極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變

D.燒杯中NaOH溶液的作用為吸收,防止污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=_______mol/(L·min)

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為75%

B5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minυ()>υ(),2minυ()<υ()

③該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______

2)已知:ICO的燃燒熱為H=283.0kJ·mol1

IIH2O(1)=H2O (g) H=+44.0 kJ·mol1

III2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) H=15.5 kJ·mol1

則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) H=_____。

②對(duì)于可逆反應(yīng)2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積

C.減少水量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為_______。

4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

HNO2的電離平衡常數(shù):b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn),混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。

(1)甲同學(xué)用pH試紙分別測(cè)定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=30.001 mol/L HCl溶液的pH=3。請(qǐng)寫出pH試紙使用方法:_____根據(jù)測(cè)量結(jié)果,甲推測(cè)等濃度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中,由水電離出的H+濃度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(大于”“小于等于”)

(2)乙同學(xué)分別取了pH=3CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL,測(cè)量導(dǎo)電能力發(fā)現(xiàn)HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(大于”“小于等于”)。然后分別加水稀釋到100 mL后,再次測(cè)量,稀釋后的HCl溶液導(dǎo)電能力______________CH3COOH溶液導(dǎo)電能力(大于”“小于等于”)

(3)丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2H2OH2CO3HCO3-,使人體血液pH保持在7.357.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pHc(HCO3-)c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:

c(HCO3-) c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

①正常人體血液中,HCO3-的水解程度____電離程度(、“=”);

②人體血液酸中毒時(shí),可注射________(填選項(xiàng))緩解;

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等濃度的Na2CO3NaHCO3的混合溶液中各離子濃度大小順序___________

④已知25 ℃時(shí),CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh===2×104 mol/L,當(dāng)溶液中c(HCO3-)c( CO32-)=21時(shí),溶液的pH=________;

(4)丁同學(xué)探究難溶電解質(zhì)在水溶液中的性質(zhì),查閱資料發(fā)現(xiàn)25 ℃時(shí),AgClKsp=1.8×10-10,該溫度下向1 L 0.03 mol/LAgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/LNaCl溶液之后,溶液中c(Cl-)=______mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中再加入少量AgCl固體,則c(Cl-)_____(填增大減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

(1)2018年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41計(jì))。工作過(guò)程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________________________。

(2)已知: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3= -41.1 kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1,則ΔH1=_____________ kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________

A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下

(3)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1mol CO2.2 mol H2,發(fā)生反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1_______P2,判斷的理由是____________________________

(4)若反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化見(jiàn)下表所示:

時(shí)間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是_____(填字母)

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v(H2)=v(CH3OH)

C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(kPa)-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= _______Pa/min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素,已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是,則下列判斷正確的是(

A.原子半徑:

B.元素的非金屬性:

C.氣體氫化物的穩(wěn)定性:

D.陰離子的還原性:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種燃料型電池檢測(cè)儀的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A.該儀器工作時(shí)酒精濃度越大,則電流強(qiáng)度越大

B.工作時(shí)處電路電子流向?yàn)?/span>X→Y

C.檢測(cè)結(jié)束后,X極區(qū)的pH增大

D.電池總反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用下圖中的裝置省略?shī)A持裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),實(shí)驗(yàn)時(shí)C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無(wú)色液體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.試管A中加入的試劑為固體

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無(wú)水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液:①NH4HSO4(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4NO3NH4HCO3,c(NH)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

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同步練習(xí)冊(cè)答案