【題目】一定溫度下,水存在如下電離:H2OH++OH- H>0,下列敘述正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體NH4Cl,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7mol/L,Kw不變
【答案】BD
【解析】
A、向水中加入稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增大,抑制水的電離,平衡逆向移動(dòng),溫度不變,Kw不變,故A錯(cuò)誤;
B、水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,Kw增大,pH變小,故B正確;
C、向水中加入少量固體NH4Cl,銨根離子和氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì),導(dǎo)致c(H+)降低,促進(jìn)水的電離,平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D、向水中加入少量固體Na2SO4,溶解后不影響水的電離平衡,c(H+)=1×10-7mol/L,因?yàn)闇囟炔蛔,則Kw不變,故D正確;
故選BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)aA + bBcC + Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K(K≠1),反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變,將方程式的書寫作如下改變,則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為( )
A.寫成2aA + 2bB2cC,Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B.寫成2aA + 2bB2cC,Q值擴(kuò)大了一倍,K值保持不變
C.寫成cCaA + bB,Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D.寫成cCaA + bB,Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù),K值變?yōu)榈箶?shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于M處
B. 若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C. 若X為碳棒,K與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH減小
D. 若X為鋅,K與N連接時(shí),X電極產(chǎn)生氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
Ⅰ、某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。
(1)X極與電源的_____(填正或負(fù))極相連,氫氣從____ (選填A、 B、C或D)口導(dǎo)出。
(2)離子交換膜只允許一類離子通過(guò),則M為________(填陰離子或陽(yáng)離子,下同)交換膜,N為________交換膜。
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池正極的電極反應(yīng)式為___________________
Ⅱ、鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池,其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)
寫出它放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______________________________________;
充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水,并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。
(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是A接__________,B接__________。
(2)鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。
(3)能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。
(4)假定裝入的食鹽水為50 mL,一段時(shí)間后,產(chǎn)生5.6 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí),所得溶液在25 ℃時(shí)的pH=________。
(5)若將B電極換成鐵電極,寫出在電解過(guò)程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象: __________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒(méi)有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表給出七種元素的相關(guān)信息,根據(jù)以下信息填空:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
B | 基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子 |
C | 在地殼中含量最高 |
D | 目前,在元素周期表中電負(fù)性最大 |
E | 基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)均已排滿 |
F | 原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和 |
G | 基態(tài)原子2p能級(jí)上有兩個(gè)空軌道 |
(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為____________。
(3)C元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是________。
(4)B、C、D 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。
(6)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:_______。
(7)第二周期中,第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號(hào)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反應(yīng)到6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol/L
D. 反應(yīng)到6min時(shí),H2O2 分解了50%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn):三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 |
合金質(zhì)量/mg | 255 | 385 | 459 |
產(chǎn)生氣體體積/mL | 280 | 336 | 336 |
請(qǐng)回答:
(1)甲組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸______________(選填“適量”“過(guò)量”或“不足量”,下同),理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________,求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________;
(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后,向容器中加入1.00 mol·L-1 NaOH溶液,能使合金中的鋁恰好溶解,不形成鋁的沉淀,并使Mg2+剛好沉淀完全,再過(guò)濾出不溶性固體,求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積(寫計(jì)算過(guò)程)。___________________
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