【題目】碘鹽中通常含有少量的碘酸鉀(化學式為KIO3),碘酸鉀中碘元素的化合價為
A.-1 B.+1 C.+3 D.+5
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【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動,溶液中c(H+)增大
B.加水,平衡向正反應方向移動,c(CH3COO-)和c(H+)增大
C.加入少量HCl,平衡逆向移動,溶液中c(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應方向移動,溶液導電能力增強
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【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(2)(5)(3)(4)(1)
C.(5)(3)(4)(1)(2) D.(1)(5)(3)(4)(2)
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【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1則a為 。
(2)反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式 。
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【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時c(B)為0.76 mol/L
B.830℃達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動
D.1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
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【題目】硼氫化鈉(NaBH4)為白色粉末,容易吸水潮解,可溶于異丙胺(熔點:-101℃,沸點:33℃),在干空氣中穩(wěn)定,在濕空氣中分解,是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
下列說法不正確的是
A.實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應①加料之前需將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
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【題目】下列說法正確的是
A. 某溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
D. 某溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學鍵類型有 ;該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①該反應的平衡常數(shù)表達式為:K= 。
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速為 。
(2)說明該反應已達到平衡狀態(tài): 。
A.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等
B.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變
C.CO(或CO2)的體積分數(shù)50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.56kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式:
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