【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A.4 s時(shí)c(B)為0.76 mol/L
B.830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D.1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
【答案】B
【解析】
試題分析:A.反應(yīng)初始4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(Ls),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls),則4s內(nèi)△c(B)=0.005molL-1s-1×4s=0.02mol/L,B的起始濃度為=0.4mol/L,故4s時(shí)c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L,故A錯(cuò)誤;B.設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x,則:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
開始(mol/L):0.1 0.4 0 0
變化(mol/L):x x x x
平衡(mol/L):0.1-x 0.4-x x x
故=1,解得x=0.08,所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,故B正確;C.由表格可知,溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動(dòng),不是正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.1200℃時(shí)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)值為0.4,所以1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為=2.5,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出下列儀器的名稱:
①__________________;②__________________;④__________________;
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________(填序號(hào)〉
(3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯(cuò)誤是_____________,___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程不用熵判據(jù)判斷的是
A.氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨,很快會(huì)聞到刺激性氣味
B.冬天一杯熱水很快變冷
C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列
D.多次洗牌以后,撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大
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【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A.轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),a電極產(chǎn)生1.12LH2。
B.b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c電極上發(fā)生還原反應(yīng),B電池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池
D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥,是一種用途廣泛的化工原料。
(1)下圖是當(dāng)反應(yīng)器中按按n(N2):n(H2)=1:3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是 (填字母)。
A.及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)
③ M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是 。
(2)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2,為防止污染空氣,回收利用SO2,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí),溶液中的溶質(zhì)為 。
(3)氨氣是一種富氫燃料,可以直接用于燃料電池,下圖是供氨水式燃料電池工作原理:
①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液。
②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。
③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水,該電池正極的電極反應(yīng)方程式是 。
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【題目】碘鹽中通常含有少量的碘酸鉀(化學(xué)式為KIO3),碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為
A.-1 B.+1 C.+3 D.+5
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【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(s)和q (s)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是
A.1mol N2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ
B.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng),10min內(nèi)N2減少了1mol,因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.1mol/(L·min)
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ,斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A. -1220 kJ/mol B. -1780 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol
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【題目】用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是 ( )
A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)
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