【題目】在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K= 。
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為 。
(2)說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài): 。
A.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等
B.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變
C.CO(或CO2)的體積分數(shù)50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.56kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:
【答案】(1)(1分)(2分)(2)ab(1分)
(3)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ·mol-1(3分)
【解析】
試題分析:(1)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。
②11.2g鐵是11.2g÷56g/mol=0.2mol,根據(jù)方程式可知消耗CO是0.3mol,濃度是0.15mol/L,所以10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為0.15mol/L÷10min=0.015mol/(L·min)。
(2)A.CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),a正確;B.CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),b正確;C.CO(或CO2)的體積分數(shù)50%時正逆反應(yīng)速率不一定相等,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),c錯誤,答案選ab。
(3)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H1=-75.56kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知(②×5-①)÷2即得到CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為5CO(g) + I2O5(s)=5CO2(g) + I2(s) △H=-1377.22kJ·mol-1。
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【題目】下列離子方程式中,能正確反映CH3COOH 與 NaOH反應(yīng)的是( 。
A. CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O B. H++OH﹣=H2O
C. CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2O D. CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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【題目】用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),正確的是 ( )
A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1) 步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有 (填離子符號),檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為 (注明試劑、現(xiàn)象)。
(2) 步驟②加入過量H2O2的目的是 。
(3) 步驟③中反應(yīng)的離子方程式為 。
(4) 步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(5) 若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為 g。
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【題目】下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)( )
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
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【題目】用如圖所示的裝置進行實驗,反應(yīng)一段時間后斷開K,向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是( )
A.銅棒為正極,其電極反應(yīng)式為2H++2e-→H2↑
B.燒杯右側(cè)碳棒為陰極,其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C.反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D.導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。
(1)關(guān)閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為 極,通電一段時間后,濾紙d端的電極反應(yīng)式是 。
(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關(guān)閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是 。
(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現(xiàn)象是 。
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