【題目】下列物理量與單位對應錯誤的是

A

B

C

D

物質(zhì)的量濃度

摩爾質(zhì)量

摩爾體積

物質(zhì)的量

mol/L

mol/g

L/mol

mol

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；

B. 摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯誤；

C. 氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故C正確；

D. 物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的．
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+ ， 然后使Fe3+與鄰啡羅（ ）結(jié)合顯橙紅色，再用比色法測定．其中涉及反應：4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。
（2）羥胺（NH2OH）中氮．氧原子的雜化方式是。
（3）羥胺的組成各元素中，元素的第一電離能（I1）由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）

A.KMnO4→MnO2B.Cl2→NaClO

C.SO2→H2SD.C→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按如圖所示裝置進行實驗：若能觀察到的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

（2）步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是 ， 其工作原理是。

（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是？
（4）有學生提出檢驗火柴頭上KClO3的另一套實驗方案：

有關的離子方程式為 ，
有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO3的存在，其理由是。
（5）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。

實驗次數(shù)

H2O2溶液質(zhì)量分數(shù)/%

H2O2溶液用量/mL

物質(zhì)D用量/g

反應溫度/℃

收集氣體體積/mL

所需時間/s

①

30

5

0

85

2

3.8

②

15

2

0.1

20

2

2.8

③

15

2

0.2

20

2

2.2

④

5

2

0.1

20

2

7.4

⑤

30

5

0

55

2

10.5

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗和能證明物質(zhì)D的用量越大，反應速率越快。
（6）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（　�。�
A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2（SO4）3
D.NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中，當反應生成8.96L(標況下)Cl2時，測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L（假設反應前后溶液的體積不變）。回答下列問題：

（1）鹽酸在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。

（2）寫出上述制取Cl2的離子方程式：______________________________ 。

（3）計算反應耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol，起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知20°C時AgBr的溶解度為8.4×10﹣6AgCl的溶解度為1.5×10﹣4將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃硝酸銀，發(fā)生的反應為（　�。�
A.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D.只有AgBr沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進行：鐵礦石中含鐵量的測定

下列說法不正確的是（ ）
A.步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
B.步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
C.鐵礦石中鐵的百分含量為56%
D.該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學式為Fe2O3·3FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將綠礬(FeSO4·7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得莫爾鹽晶體。(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O= (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓，根據(jù)下圖回答：

（1）步驟2中鐵屑過量的目的是。
（2）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到莫爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、、。濃縮時能否蒸發(fā)至干，為什么？。
（3）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是；
不用蒸餾水洗滌，理由是。

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