【題目】物質(zhì)中鐵含量的測定方法是多種多樣的.
土壤中鐵含量的測定是先將Fe3+還原為Fe2+ , 然后使Fe3+與鄰啡羅( )結(jié)合顯橙紅色,再用比色法測定.其中涉及反應:4FeCl3+2NH2OHHCl═4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。
(2)羥胺(NH2OH)中氮.氧原子的雜化方式是。
(3)羥胺的組成各元素中,元素的第一電離能(I1)由大到小的順序為 (用元素符號表示)。
【答案】
(1)ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
(2)sp3
(3)N>O>H
【解析】:(1)鐵是26號元素,鐵原子核外有26個電子,鐵原子失去3個電子變成鐵離子,F(xiàn)e3+在基態(tài)時,核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;所以答案是:ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6;(2)羥胺(NH2OH)中,O原子的價層電子對數(shù)=2+(6-2×1)=4,所以采用sp3雜化,所以答案是:sp3;(3)羥胺含有N、H、O三種元素,根據(jù)元素周期律,非金屬性強的元素第一電離能大,但由于第ⅤA族元素最外層p軌道是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以該族元素的第一電離能高于相鄰同周期的元素,所以N、H、O的第一電離能由大到小的順序為N>O>H,所以答案是:N>O>H。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中,既有舊化學鍵斷裂,又有新化學鍵形成的是( )
A.酒精溶解于水B.氯化鈉受熱熔融
C.碘單質(zhì)受熱產(chǎn)生紫色氣體D.碳酸氫銨受熱產(chǎn)生刺激性氣味
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1mol氨氣(化學式為:NH3)分解成氮氣和氫氣要吸收46.19kJ的熱量,下列熱化學方程式中正確的是( 。
A.2NH3=N2+3H2-46.19kJ
B.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJ
C.NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJ
D.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體為8.96 L(0 ℃,1.01×105Pa)時立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應),設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。
本實驗可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。
試回答:
(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號),其中連接膠管及支持裝置省略:_________。
(2)裝置C中放入的反應物是________和_________________。(寫化學式)
(3)裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_______________。
(4)裝置D中發(fā)生的化學反應方程式為__________________________。
(5)為了較準確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個裝置的氣密性之外,在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應注意_____________。
a.視線與凹液面最低處相平
b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時,立刻讀數(shù)。
c.讀數(shù)時應上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。
d.讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱、過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1。
步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀硫酸中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2。
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題:
(1)步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為。
(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是。
制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀鹽酸外,還應注意的問題是。
④該實驗最終通過確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是
A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有HCl存在
B. 溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
C. 加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明有Cl2存在
D. 加入Na2CO3溶液,有氣泡產(chǎn)生,說明有HClO分子存在
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是( )
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應的離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO | 不能大量共存, |
B | 由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1 | NH4+、Na+、NO 、Cl﹣ | 一定能大量共存,NH4++H2ONH3H2O+H+ |
C | pH=1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣ | 不能大量共存,5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO﹣、SO | 不能大量共存,2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物理量與單位對應錯誤的是
A | B | C | D |
物質(zhì)的量濃度 | 摩爾質(zhì)量 | 摩爾體積 | 物質(zhì)的量 |
mol/L | mol/g | L/mol | mol |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com