【題目】實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當反應生成8.96L(標況下)Cl2時,測得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設反應前后溶液的體積不變);卮鹣铝袉栴}:

(1)鹽酸在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。

(2)寫出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。

(3)計算反應耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol,起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.

【答案】 還原性、酸性 MnO2+4H++ 2Cl-(濃) Mn2++Cl2↑+2H2O 34.8 0.8 10

【解析】(1)該反應部分HClCl元素化合價不變,生成MnCl2,部分Cl元素化合價升高,所以濃鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性。

(2)由化學方程式MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O改寫為離子方程式時,二氧化錳、氯氣、水在離子方程式中應保留化學式,則離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

3)在標準狀況下8.96LCl2的物質(zhì)的量為:8.96L÷22.4Lmol-1=0.4mol,由化學方程式可得反應耗用MnO2的物質(zhì)的量為0.4mol,質(zhì)量為:0.4mol×87gmol-1=34.8g;根據(jù)氯原子守恒,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為:0.4mol×2=0.8mol;共消耗HCl0.4mol×4=1.6mol,剩余溶液中HCl為:2mol/L×0.2L=0.4mol,所以起始HCl的物質(zhì)的量濃度為:(1.6mol+0.4mol)÷0.2L=10mol/L

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11 納米(1 )___________

A. B.

C. D.

2納米碳就是一種納米材料。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)的判斷正確的是________

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀

3如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物可能具有的性質(zhì)是_____

A.能全部透過半透膜

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C.所得液體可能呈膠體

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(1)該反應的化學方程式為___________________________。

(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________

(3)平衡時X的轉(zhuǎn)化率為_____________ 。

(4)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:①此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比為________________;②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____________________(填“增大”“減小”或“相等”)。

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X_____________(大于”“小于等于”) 2.0;

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