【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L,從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的_____

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了溴的________。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程________。由此反應(yīng)可知, 除環(huán)境保護外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.苯

【答案】 富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕 BD

【解析】根據(jù)流程分析可知:海水通過一定方法淡化得到淡水和鹵水,鹵水加入氧化劑氧化溴離子為單質(zhì)溴,通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用的是溴單質(zhì)的易揮發(fā)性,再利用酸溶液中溴酸根離子和溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到溴單質(zhì);

(1)步驟中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低,如果直接蒸餾,生產(chǎn)成本較高,不利于工業(yè)生產(chǎn),步驟中已獲得游離態(tài)的溴,步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是富集溴元素,降低成本;(2)溴易揮發(fā),步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,就是利用溴的揮發(fā)性,答案選C;(3)該反應(yīng)中Br元素化合價由0價變?yōu)?/span>-1價、+5價,其最小公倍數(shù)是5,再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑;(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾,溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,反應(yīng)的化學方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,硫酸和氫溴酸為強酸,強酸對設(shè)備的嚴重腐蝕; (5)萃取劑的選取標準:萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶,A.乙醇易溶于水,所以不能作萃取劑,A錯誤;B.四氯化碳符合萃取劑選取標準,所以能作萃取劑,B正確;C.氫氧化鈉溶液和溴能發(fā)生加成反應(yīng),所以不能作萃取劑,C錯誤;D.苯符合萃取劑選取標準,所以能作萃取劑,D正確;答案選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C三種元素原子的最外層電子排布分別為3s1、2s22p32s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4Mn3O4的工藝流程如下:

已知:①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O

②25℃時,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8

③PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)H>0

(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是_______________(任寫一種)。

(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。

A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO

(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為_____________(寫化學式);

請設(shè)計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學式表示物質(zhì),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________

(4)向濾液2中通入NH3O2發(fā)生反應(yīng),寫出總反應(yīng)的離子方程式。___________________________________

(5)Mn3O4為原料可以獲得金屬錳,選擇合適的冶煉方法為___________(填字母)。

A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法

(6)25℃氯化鉛沉淀轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留到整數(shù)位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽相似。下面是某學習小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料:

①SO2HNO3溶液反應(yīng)生成NOxH2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體,在水中形成沉淀)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制取實驗

(1)儀器a的名稱為________________________,A裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_____________________________________________。

(2)B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________

(3)若裝置B中逸出的NONO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________________

(4)實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7,否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降,理由是_____________________________________________________

(5)請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生:_________________________________。(限選用的試劑:稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ.亞硝酸鈉的純度檢驗

已知:NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

(6)反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL,分別取25.00mLcmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.由H原子形成1molH﹣H鍵要吸收熱量
B.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在稀溶液中,1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學反應(yīng)方程式:

①纖維素水解_____________________________________。

②乙醇與Na反應(yīng)__________________________________

③乙醇與乙酸反應(yīng)_________________________________。

④苯與液溴反應(yīng)___________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

(1)海水淡化的方法有蒸餾法、________________(填1種方法)。

(2)海水制得的飽和氯化鈉溶液可以利用電解法直接制取次氯酸鈉,制取的離子方程式為___________

(3)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學方程式補充完整:______________

□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______

(4)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

己知:常溫下0.010mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是_________________________。

②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________________。

③步驟③可以將SOCl2與MgCl2·6H2O混合加熱制取無水MgCl2,SOCl2的作用是___________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.2molCO(NH2)2時消耗NaClO__________g。

⑤如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液,根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算,當pH=11.2時溶液中c(Mg2+)=____mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與OH有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的粒子是(
A.F
B.Cl
C.NH3
D.H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),5min時測得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.1molL﹣1min﹣1 , 試求:
(1)方程式中C的化學計量數(shù)x=
(2)5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=
(3)5min時B的轉(zhuǎn)化率為
(4)溫度升高A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“減小”或“不變”下同),壓強增大B的轉(zhuǎn)化率

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