Question

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），5min時測得生成1mol D，C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1 ， 試求：
（1）方程式中C的化學計量數(shù)x= ．
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”下同），壓強增大B的轉(zhuǎn)化率 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.15mol/L?min
（3）20%
（4）增大,不變
【解析】解：C的平均反應(yīng)速率v（C）=0.1molL﹣1min﹣1，反應(yīng)生成C物質(zhì)的量=0.1molL﹣1min﹣1×2L×5min=1mol；

	3A（g）+	B（g）	xC（g）+	2D（g）
起始（mol）	3	2.5	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	1.5	0.5	0.5x	1
平衡（mol）	1.5	2	0.5x	1

;（1）上述計算結(jié)合反應(yīng)生成的C物質(zhì)的量計算得到x，0.5x=1，x=2；

所以答案是：2；
（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率= = =0.15mol/Lmin；

所以答案是：0.15mol/Lmin；
（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=20%；

所以答案是：20%；
（4）由題意可知，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，由（1）計算得x=2，所以該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，所以B的轉(zhuǎn)化率不變，

所以答案是：增大；不變．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．