【題目】寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:

①纖維素水解_____________________________________。

②乙醇與Na反應(yīng)__________________________________

③乙醇與乙酸反應(yīng)_________________________________。

④苯與液溴反應(yīng)___________________________________

【答案】 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

【解析】①纖維素水解生成葡萄糖;②乙醇與Na反應(yīng)放出氫氣;③乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯;④苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,據(jù)此書寫化學(xué)方程式,要注意反應(yīng)條件。

①纖維素水解生成葡萄糖,反應(yīng)的方程式為,故答案為:

②乙醇與Na反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2,故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑;

③乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;

④苯與液溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)的方程式為,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色能源是指使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是

太陽(yáng)能、風(fēng)能、石油、、木材 ⑥潮汐能

A. ①②③ B. ③④ C. D. ①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可采用多種方法制備,其用途廣泛是重要的化工原料。

Ⅰ.利用合成氣(CO、CO2、H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示,下列說法正確的是______________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A.①反應(yīng)的△H=逆反應(yīng)活化能-正反應(yīng)活化能

B.把1molCO(g)2molH2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為91kJ

C.從圖中信息可知加入催化劑能改變反應(yīng)歷程和熱效應(yīng)

D.相同條件下,CO(g)H2(g)反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91kJ

(2)現(xiàn)利用兩個(gè)反應(yīng)合成CH3OH,已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降。

若氫碳比表示為f= [(n(H2)-n(CO2)]/[(n(CO)-n(CO2)],則理論上f=______________時(shí),原料氣的利用率最高。但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比,理由是______________________________

Ⅱ.甲醇可用于制取甲酸甲酯,其反應(yīng)方程式為:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)△H<0。科研人員的部分研究結(jié)果如下:

(3)從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響效率圖和生產(chǎn)成本角度分析,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的最佳壓強(qiáng)是______________________(“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”“5.0×106Pa”)。

(4)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是_______________________________________

Ⅲ.甲醇還可以用于合成二甲醚,發(fā)生的反應(yīng)為2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

己知該反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為900,此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度(mol/L)

1.25

0.9

0.9

(5)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v___________v(“>“<”“=”)。

(6)若加入CH3OH后,經(jīng)6min反應(yīng)達(dá)到平衡,則該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=___________mol/(L·min)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸,設(shè)計(jì)如下圖裝置,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體作用

C. 裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的漫射光照射后,生成4種液態(tài)有機(jī)物,且生成的氯甲烷呈酸性

D. 裝置D中的干燥管可以防倒吸,從D中分離出鹽酸的方法為分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為。海水中溴含量為 65 mg/L,從海 水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的_____

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出 Br2,利用了溴的________。

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出 溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程________。由此反應(yīng)可知, 除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是________。

A.乙醇 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是(

A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硫酸銅溶液和氯化鎂溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高

B. 分子晶體中,分子間作用力越大,該分子越穩(wěn)定

C. 金屬陽(yáng)離子只能與陰離子構(gòu)成晶體

D. 正四面體構(gòu)型的分子中,鍵角一定為109°28′

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下的反應(yīng),放出氫氣最快的是( )

金屬(相同粉末狀)/mol

酸的濃度和體積(mL

反應(yīng)溫度

A

Al

0.1

3mol/LHCl

10

20

B

Cu

0.1

4mol/LH2SO4

10

20

C

Fe

0.1

3mol/LHCl

10

20

D

Mg

0.1

6mol/LHNO3

10

20

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 1L 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個(gè)

B. 常溫常壓下,等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等

C. 60g組成為C2H4O2的有機(jī)物含C-H鍵數(shù)目一定為3NA個(gè)

D. 25℃時(shí),pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

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