精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實驗方案為:取少量該溶液于試管中,先_________,再__________,則說明溶液中含有Fe2+。

【答案】滴加幾滴KSCN溶液,無明顯現象 加入氯水(H2O2或稀硝酸等,合理均可),溶液變成血紅色

【解析】

加入KSCN溶液后,若無明顯現象,則說明溶液中不含Fe3+,隨后再加入氯水等氧化劑,若溶液變成了血紅色,就說明溶液中由于發(fā)生氧化還原反應而產生了Fe3+,而Fe3+顯然是氧化產物,所以就可以驗證原來的溶液中含有Fe2+。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質;甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑:Z>Y

B. 反應①為吸熱反應

C. 反應②為工業(yè)上制備漂白粉的反應原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學鍵類型一定相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

(1)若開始時開關Ka連接,則A極的電極反應式為_____________________。

(2)若開始時開關Kb連接,則B極的電極反應式為____________________。

(3)若用鋁條和鎂條分別代替圖中石墨和鐵電極,電解質溶液為氫氧化鈉溶液,請寫出原電池負極的電極反應式_____________________________

(4)若用二氧化鉛和鉛作電極,硫酸溶液為電解質溶液構成鉛蓄電池,則充電時陽極的電極反應式_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。

1)實驗室常備的濃硫酸質量分數為98%,密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為______,配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。

2)實驗所需玻璃儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________

3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________

4)配制過程中出現以下情況,一定會導致所配溶液濃度前者偏低,后者偏高的有_____

A

容量瓶不干燥

量取濃硫酸的量筒不干燥

B

搖勻后發(fā)現液面低于刻度線

濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容,靜置一段時 間后發(fā)現液面低于刻度線

C

量取濃硫酸時俯視讀數

定容時俯視讀數

D

轉移后,洗滌燒杯和玻璃棒23次,有少量洗滌液不慎濺出

量取后,洗滌量筒和玻璃棒 23次并將洗滌液并入容量瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組同學在學習Cl2的實驗室制法后,發(fā)現用加熱濃鹽酸與MnO2混合物的方法制Cl2既浪費能源又不易控制溫度,他們現欲對該實驗進行改進并驗證Cl2的部分性質,進行了如下探究活動。

查閱資料:KMnO4KClO3的氧化性都比MnO2強,在不加熱的條件下即可與濃鹽酸發(fā)生反應,從而實現制取Cl2的目的。

1)確定反應原理:2KMnO416HCl()===______5Cl28H2O。

2)選擇實驗裝置:現有如圖所示的裝置,可以選擇其中的____(填序號)進行實驗。

3)裝置的正確連接順序為_______(用小寫字母序號表示)。

4)①實驗時C中所裝液體是________

②在制氯氣前,必須進行的一項操作是________

D中所裝液體是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家通過測量SiO226Al10Be兩種元素的比例確定北京人年齡,這種測量方法叫鋁鈹測年法。完成下列填空:

(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中,最外層有2個未成對電子的元素的符號有____________。

(2)AlBe具有相似的化學性質,鋁原子核外有 _____ 種不同運動狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應的化學方程式_______________________。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg,請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_______________。

(4)比較Al3+S2-C1-半徑由大到小的順序____________________;這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物,而 AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g) O2(g),發(fā)生反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài),反應過程中測定的部分數據如表所示。

反應時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 5 min 的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g) 0.2 mol SO3(g),υ > υ

C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉化率為 40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一瓶溶液只含Cl-CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+Mg2+七種離子中的某幾種。經實驗:

原溶液白色沉淀;

所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體;

原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀。

原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列問題:

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________,一定不含有的離子是____________,可能含有的離子是________________

(2) 有同學認為實驗可以省略,你認為呢?(填可以不可以_________,并說明理由___________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產生Cl2。若用右圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置,其中有錯誤的是

A.②和④處 B只有②處 C②和③處 D②③④處

查看答案和解析>>

同步練習冊答案