【題目】有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn):
①原溶液白色沉淀;
②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;
③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列問(wèn)題:
(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是________________,一定不含有的離子是____________,可能含有的離子是________________。
(2) 有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略,你認(rèn)為呢?(填“可以”或“不可以”)_________,并說(shuō)明理由___________________________________________________________。
【答案】Cl-、NH4+、Mg2+ CO32-、SO42- Na+、K+ 可以 溶液顯電中性,有陽(yáng)離子必有陰離子
【解析】
Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七種離子中根據(jù)①原溶液白色沉淀,只有有Mg2+ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀,說(shuō)明一定含有Mg2+;Mg2+和CO32-反應(yīng)生成沉淀,二者不能共存,故無(wú)CO32-;再根據(jù)②將①所得溶液放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,證明原溶液含NH4+;根據(jù)③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明不含SO42-;根據(jù)④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,說(shuō)明含Cl-.
原溶液中一定含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、SO42-,可能含有Na+、K+,
(1)由以上分析可知,原溶液中一定含有的離子是Cl-、NH4+、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、SO42-,可能含有Na+、K+;
(2)溶液顯電中性,有陽(yáng)離子必有陰離子,CO32-、SO42-不存在,則必須含有Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量該溶液于試管中,先_________,再__________,則說(shuō)明溶液中含有Fe2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 閉合開關(guān)K,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)
B. 閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流計(jì)指針不發(fā)生變化
C. 閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流計(jì)示數(shù)不變
D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L-1的HCl溶液,電流計(jì)的示數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.I.(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC,電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
① HA + HB- (少量)=A-+ H2B ,② H2B(少量) + C-=HB- + HC ,
③ HA(少量) + C-=A-+ HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
數(shù)值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過(guò)程,下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。
A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某溫度下,體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋后pH變化為:HA 3.2、HX 3.6,則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀釋過(guò)程中兩溶液的c(OH-)將_____(變大、變小或不變)。
II.工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-,它們會(huì)對(duì)人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。
(4)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,該轉(zhuǎn)化過(guò)程中溶液顏色變化為_____,能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
A.Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B.ν正(Cr2O72-)=2 ν逆(CrO42-)
C.溶液的 pH 值保持不變 D.CrO42-不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g,CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(已知鉻元素相對(duì)原子質(zhì)量為 52)。
① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_________,已知:常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素
設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol·L-1H2C2O4 溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
(1)上述實(shí)驗(yàn)①、②是探究_____對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;若上述實(shí)驗(yàn)②、③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則 a 為_________;乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量,則表格中“乙”應(yīng)填寫_____。
Ⅱ.測(cè)定 H2C2O4·xH2O 中 x 值
已知:M(H2C2O4 )=90 g·mol-1
① 稱取 1.260 g 純草酸晶體,將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液;
② 取 25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀 H2SO4;
③ 用濃度為 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
(2)請(qǐng)寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____。
(3)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。
(4)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為_____mL。
(5)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_________,滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_____。
(6)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得 x=_____。若由于操作不當(dāng),滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡, 引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(偏大、偏小或沒(méi)有影響);其它操作均正確,滴定前未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________(偏大、偏小或沒(méi)有影響)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 制取并收集少量氨氣
B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C. 制取并檢驗(yàn)乙烯
D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若2s末測(cè)得C的濃度為 0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
②2s末,體系中混合氣體的壓強(qiáng)是起始的0.9倍;
③2 s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 %;
④2 s末,物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)約為22.2%。
⑤2s內(nèi),分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14:7:6
其中正確的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,
回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。
(2)H2的燃燒熱為________________;C的燃燒熱為________________。
(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為________________。
(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
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