Question

【題目】我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子排布式___________。Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)有_____、_______。

(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁原子核外有 _____ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系_______________。

(4)比較Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序____________________；這3種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________(寫名稱)。 Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是_______________。

Answer 1

【答案】1s22s2 C O 13 BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl 鎂與鋁電子層數(shù)相同，鎂的質(zhì)子數(shù)較少，半徑較大，核對(duì)最外層電子的引力較弱，更易失去電子，金屬性較強(qiáng) S2->C1->Al3+ 高氯酸 AlCl3是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電

【解析】

(1) Be是4號(hào)元素，核外電子排布式是1s22s2；Be在元素周期表中位于第二周期，其所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的有1s22s22p2、1s22s22p4；故相應(yīng)的元素的符號(hào)有C、O；

(2)Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，鋁是13號(hào)元素，所以Al原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。BeCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Be2+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl；

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg，Mg、Al這兩種元素的電子層數(shù)相同，鎂的質(zhì)子數(shù)較少，半徑較大，核對(duì)最外層電子的引力較弱，更易失去電子，金屬性較強(qiáng)；

(4)離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+、S2-和C1-半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2->C1->Al3+；這3種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，名稱為高氯酸；Al2O3是離子化合物，而 AlCl3是共價(jià)化合物。工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是由于AlCl3是共價(jià)化合物，在液態(tài)時(shí)不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電因此不能用電解AlCl3的方法制取Al。