【題目】實驗需要400mL0.1mol·L-1的稀硫酸。
(1)實驗室常備的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g·cm-3,其物質(zhì)的量濃度為______,配制時需要用量筒量取該硫酸______mL。
(2)實驗所需玻璃儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管、________
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____、_______
(4)配制過程中出現(xiàn)以下情況,一定會導(dǎo)致所配溶液濃度前者偏低,后者偏高的有_____
A. | 容量瓶不干燥 | 量取濃硫酸的量筒不干燥 |
B. | 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 | 濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容,靜置一段時 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 |
C. | 量取濃硫酸時俯視讀數(shù) | 定容時俯視讀數(shù) |
D. | 轉(zhuǎn)移后,洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,有少量洗滌液不慎濺出 | 量取后,洗滌量筒和玻璃棒 2~3次并將洗滌液并入容量瓶中 |
【答案】18.4mol/L 2.7 500mL容量瓶 攪拌 引流 CD
【解析】
(1),實驗室無400mL的容量瓶,需用500mL容量瓶配制該溶液,由可計算出配制時需要用量筒量取該硫酸2.7mL;
(2)該實驗所需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需要500mL容量瓶進(jìn)行溶液的配制;
(3)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是攪拌和引流;
(4)A. 容量瓶不干燥對溶液濃度無影響,量取濃硫酸的量筒不干燥會導(dǎo)致濃度偏低,故A不符合題意;
B. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線對溶液濃度無影響,濃硫酸稀釋后馬上洗滌定容,靜置一段時 間后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線會導(dǎo)致濃度偏高,故B不符合題意;
C. 量取濃硫酸時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致量取的濃硫酸偏少,配制溶液的濃度偏低,定容時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏高,C符合題意;
D. 轉(zhuǎn)移后,洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,有少量洗滌液不慎濺出會導(dǎo)致溶質(zhì)偏少,配制的溶液濃度偏低,量取后,洗滌量筒和玻璃棒 2~3次并將洗滌液并入容量瓶中會導(dǎo)致溶質(zhì)偏多,配制的溶液濃度偏高,D符合題意;
故答案選CD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)填空
①除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉,操作步驟為:制成熱飽和溶液、_______、過濾;
②分離四氯化碳和水的操作名稱為_________;
③除去氫氣中氯化氫的操作名稱為 ________;
(2)從如圖裝置中選擇
①除去水中的氯離子,所需裝置序號為_______;
②除去銅粉中的鋅粉,所需裝置序號為 _______。
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【題目】通直流電用惰性電極電解,3個電解槽串聯(lián)。
(1)第一個電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液,一段時間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1,忽略電解前后溶液體積變化,試計算陰極上析出單質(zhì)的質(zhì)量_____________。
(2)另外2個電解槽盛放KCl,Al2O3的熔融態(tài),計算該電解時間段陰陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量_________。
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【題目】常溫、常壓下X2、Y2、Z2三種氣體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)X2、Y2、Z2分別是 、 、 (填化學(xué)式)
(2)Z2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某未知溶液中可能含有Fe2+,確定含該離子的實驗方案為:取少量該溶液于試管中,先_________,再__________,則說明溶液中含有Fe2+。
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【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實驗探究。下列說法中正確的是( )
A. 閉合開關(guān)K,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明HCl溶液是電解質(zhì)
B. 閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應(yīng),故電流計指針不發(fā)生變化
C. 閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流計示數(shù)不變
D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L-1的HCl溶液,電流計的示數(shù)相同
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【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若2s末測得C的濃度為 0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
②2s末,體系中混合氣體的壓強是起始的0.9倍;
③2 s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30 %;
④2 s末,物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)約為22.2%。
⑤2s內(nèi),分別用A、B、C表示的反應(yīng)速率其比值是14:7:6
其中正確的是
A. ①④⑤ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
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