【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族.某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為 .
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 , 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學(xué)式為 .
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)= .
(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 .
【答案】
(1)第三周期VIA族
(2)NH4Al(SO4)2?12H2O
(3)3:1:1
(4)2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3 . H2O
(5)0.5mol?L﹣1
【解析】解:甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+ , ③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽離子為NH4+ , D、E同主族,二者應(yīng)形成SO42﹣ , 且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al.(2)中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g.mol﹣1 , 且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水,所以陽離子和陰離子的分子量為:453﹣216=237,陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,根據(jù)電中性原理,其化學(xué)式為:NH4Al(SO4)212H2O.oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 , ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段發(fā)生反應(yīng):OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O.(1)D為S元素,處于周期表中第三周期VIA族,故答案為:第三周期VIA族;(2)由上述分析可知,甲的化學(xué)式為:NH4Al(SO4)212H2O,故答案為:NH4Al(SO4)212H2O;(3)假設(shè)NH4Al(SO4)212H2O為2mol,oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 , 消耗3molBa(OH)2 , 生成1mol(NH4)2SO4 , 生成2molAl(OH)3 , ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,1mol(NH4)2SO4消耗1molBa(OH)2 , bc段發(fā)生反應(yīng):OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O,2molAl(OH)3消耗1molBa(OH)2 , 故圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=3mol:1mol:1mol=3:1:1,故答案為:3:1:1;(4)ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,離子方程式為:2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3 . H2O,故答案為:2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2NH3 . H2O;(5)實(shí)驗(yàn)③中取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氨氣為 =0.01mol,則NH4Al(SO4)2為0.01mol,故溶液濃度為 =0.5mol/L,故答案為:0.5mol/L. 甲由A、B、C、D、E五種短周期元素組成的一種鹽,②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀開始增大,后沉淀減小,但沉淀最終不完全消失,則甲溶液肯定含有SO42﹣、Al3+ , ③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,則甲溶液中含有NH4+ , 甲溶于電離處于三種離子,A、B形成的10電子陽離子為NH4+ , D、E同主族,二者應(yīng)形成SO42﹣ , 且A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,則A為N元素、E為O元素、D為S元素、B為H元素、C為Al.(2)中經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g.mol﹣1 , 且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水,所以陽離子和陰離子的分子量為:453﹣216=237,陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1,根據(jù)電中性原理,其化學(xué)式為:NH4Al(SO4)212H2O,oa段發(fā)生反應(yīng):2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4 , ab段發(fā)生反應(yīng):(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3 . H2O,bc段發(fā)生反應(yīng):OH﹣+Al(OH)3=AlO2﹣+2H2O,據(jù)此解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為( )
A.9.0 L
B.13.5 L
C.15.7 L
D.16.8 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( )
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍
C.降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種單質(zhì),A、B、C、D、E、F六種化合物之間可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng), 已知:C為紅褐色沉淀,E為白色沉淀,F(xiàn)焰色反應(yīng)為黃色
(1)寫出甲、乙、B、E化學(xué)式: 甲:乙:B:E:
(2)寫出①②③反應(yīng)化學(xué)方程式: ①
②
③ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子.回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 .
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是(填化學(xué)式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 .
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 , 判斷理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272,該元素的核電荷數(shù)為( )
A. 111B. 272C. 161D. 433
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、E為金屬單質(zhì),B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中,回答下題。
(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中,A焰色反應(yīng)為__________色。
(2)寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是___________,0.1molB參與該反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。
(3)寫出D與F反應(yīng)生成G的離子方程式:____________________________________________。
(4)描述H溶液中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法______________________________________;其涉及到的離子反應(yīng)方程式為:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組溶液中,離子能夠大量共存的是( )
A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-
C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3-
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