【題目】下列各組溶液中,離子能夠大量共存的是(

A. H+ Cl- Fe2+ NO3-B. OH- Na+ SO42- HCO3-

C. NH4+ Cl- K+ OH-D. F- Na+ OH- NO3-

【答案】D

【解析】

AFe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;

B.因HCO3-能夠與OH-反應,不能大量共存,故B錯誤;

CNH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;

DF- 、Na+、OH-NO3-之間不發(fā)生反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確;

答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族.某同學為探究甲的組成而進行如下實驗: ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖所示;

③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標準狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1 , 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學式為
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=
(4)寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式:
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次
(B)取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(E)移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2﹣3滴酚酞
(F)在錐形瓶下墊一張白紙,用標準NaOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

(2)E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
(3)實驗中,用左手控制(填儀器及名稱),眼睛應注視 , 直至滴定終點.
(4)幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表:

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

則該鹽酸溶液的準確濃度為 . (保留小數(shù)點后4位)
(5)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結(jié)果偏高的原因可能是: (錯選全扣)
A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標準液潤洗堿式滴定管
E.堿式滴定管滴定前無氣泡,滴定后尖嘴部分有氣泡.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè).生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)﹣炭粉還原法,其流程示意圖如圖1:
(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過(填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2 , 寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌.若反應后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2)= . (已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應控制的條件是、 . ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 molL1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列,正確的是

A.SiO、Al、FeB.O、SiAl、FeC.AlFe、O、SiD.Si、Al、O、Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答:

(1)加熱一段時間后,燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________

(2)實驗結(jié)束時的正確操作是____填字母);

A.先從液體中移出導管,再熄滅酒精燈

B.先熄滅酒精燈,再從液體中移出導管。

否則會引起___________。

(3)NaHCO3受熱分解的化學方程式________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是

A. CH3CH218OHCH3COOH發(fā)生酯化反應,生成H218O

B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質(zhì)

C. 反應液混合時,順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸

D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下,NACO2分子占有的體積為22.4 L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素原子核外有三個電子層,其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,則此元素是

A. LiB. Si

C. CD. Cl

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