【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大.A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子.回答下列問題:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學式,寫兩種).
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 . (填化學式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示).該化合物中陰離子為 , 陽離子中存在的化學鍵類型有;該化合物加熱時首先失去的組分是 , 判斷理由是

【答案】
(1)N;
(2)sp3;H2O2、N2H4
(3)HNO2、HNO3;H2SO3
(4)+1
(5)SO42;共價鍵和配位鍵;H2O;H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
【解析】解:周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則a是H元素,c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,原子最外層電子數(shù)是8,所以C是O元素,d與c同族,則d是S元素,b的價電子層中的未成對電子有3個,且原子序數(shù)小于c,則b是N元素;e的最外層只有一個電子,但次外層有18個電子,則e是Cu元素,(1)b、c、d分別是N、O、S元素中,元素的非金屬性越強,其第一電離能越大,同一周期元素中,第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,但第VA族元素大于相鄰元素,所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素,e的價層為3d、4s電子,其電子軌道示意圖為 ,所以答案是:N; ;(2)a是H元素,a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子為氨氣,氨氣分子中氮原子含有3個共價鍵和一個孤電子對,所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3;分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4 , 所以答案是:sp3;H2O2、N2H4;(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3 , 所以答案是:HNO2、HNO3;H2SO3;(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,c離子個數(shù)=1+8× =2,e離子個數(shù)=4,所以該化合物為Cu2O,則e離子的電荷為+1,所以答案是:+1;(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),說明陰離子的中心原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,為硫酸根離子,陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示),根據(jù)圖象知,陽離子的配位數(shù)是6,陽離子中含有共價鍵、配位鍵,氨分子個數(shù)是4、水分子個數(shù)是2,其化學式為[Cu(NH34(H2O)2]SO4 , H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱,所以該化合物加熱時首先失去的組分是H2O, 所以答案是:SO42;共價鍵和配位鍵;H2O;H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3,鐵為+2)的方法來制取TiO2,再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有:①FeTiO3+3H2SO4==Ti(SO4)2 +FeSO4+3H2O,Ti(SO4)2+3H2O==H2TiO3↓+2H2SO4,H2TiO3TiO2+H2O,TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑,TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. ①② B. ①⑤ C. ③④ D. ④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器和用品有:①燒杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼)
(1)配制時,沒有使用的儀器和用品有(填序號),還缺少的儀器是
(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:、
(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是(填字母)
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時俯視刻度線
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
(5)實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是(填序號) A.1000mL,80g B.950mL,76g
C.任意規(guī)格,72g D.500mL,42g.

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【題目】一定溫度下,1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后達到平衡,此時生成0.2mol Z.下列說法正確的是(
A.若將容器壓縮時,正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(Lmin)
C.向平衡后的體系中加入l molM(s),平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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【題目】下列離子反應(yīng),表達正確的是(

A. KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O

B. CaCO3與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2↑+ H2O

C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水:Ca2++2HCO3+2OH =CaCO3↓+CO32—+2H2O

D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42― + Ba2=BaSO4

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【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D、E同主族.某同學為探究甲的組成而進行如下實驗: ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;

③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標準狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1 , 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學式為
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=
(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在800℃時,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖.
(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為
(3)若700℃,反應(yīng)達平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)800℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06molL1 , c(B)=0.50molL1 , c(C)=0.20molL1 , c(D)=0.018molL1 , 則此時該反應(yīng)(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是(

A. 18g水所含電子數(shù)為NA B. 14gCON2的混合氣體所含分子數(shù)為NA

C. 16gO2O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為8NA D. 58.5gNaCl所含的離子數(shù)為NA

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【題目】將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列,正確的是

A.SiO、Al、FeB.OSi、AlFeC.Al、FeO、SiD.Si、Al、OFe

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