【題目】下列敘述正確的是( )

A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L

C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D. 二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

【答案】CD

【解析】

A．二氧化硫在催化條件下加熱與氧氣反應(yīng)，否則難以反應(yīng)，A錯誤；

B．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，B錯誤；

C．二氧化硫、三氧化硫都可與堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，C正確；

D．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，三氧化硫中S元素化合價為+6價，具有氧化性，D正確。

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② PbS(s)＋2PbO(s)＝3Pb(s)＋SO2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③ PbS(s)＋PbSO4(s)＝2Pb(s)＋2SO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

反應(yīng)PbS(s)＋2O2(g)＝PbSO4(s) ΔH＝______________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)＋CO(g)Pb(s)＋CO2(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

①該反應(yīng)的ΔH_______0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②當(dāng)lgK＝1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為______________ (保留兩位有效數(shù)字)；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡向_________ (填“正向”、“逆向”或“不”)移動，再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)與能量有著密不可分的關(guān)系，回答下列問題：

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式：A._________________________；B.________________________________________；C.____________________；

（2）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。三個燒杯全部反應(yīng)完之后，三個燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填寫序號)。

（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________(填寫序號)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有下列幾組物質(zhì)：A. B. 丙烷和己烷 C. 正丁烷和異丁烷 D. CH3CH3和CH3(CH2)8CH3

E.和 F.和

其中，①屬于同分異構(gòu)體的是________；②屬于同位素的是________；③屬于同一種物質(zhì)的是________；

④屬于同系物的是________________；

(2)已知某烷烴分子相對分子質(zhì)量為72。

①該烷烴的分子式為______________；

②寫出該烷烴分子所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________；

③上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點(diǎn)最低的是_____________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)；

(3) 已知 的苯環(huán)上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三氯取代物有______種；

(4)下列各種醇不能發(fā)生催化氧化的是_______ 。

A. CH3OH B. CH3CH2OH C. CH3CH(CH3)OH D. CH3CH2C(CH3)2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。

（1）、Cr2在溶液中與存在一平衡體系，若向體系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡體系的離子方程式________________________。

（2）、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素，通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的，KI被氧化的離子方程式___________________。

（3）根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對反應(yīng)速率的影響，下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是______；反應(yīng)離子方程式_________________________________.

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c/mol·

V/mL

c/mol·

V/mL

V/mL

A

0.1

5

0.5

5

10

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

（4）某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/LH2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/LKMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

V

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答：

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理：_____________________（用離子方程式表示）

②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=___mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是________________.

③利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應(yīng)：N2+3H22NH3，反應(yīng)過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

(2)Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:__________

(4) YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________,其中氧化劑是__________,被氧化的元素是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z都是元素周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為W2Y的化合物；

②Y 和Z屬同族元素，他們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，他們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和Z能形成組成為W2Z和W2Z2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，他們能形成組成為XY2的化合物。請回答：

（1）Y元素名稱是___________；

（2）用一方程式證明Y與X非金屬性的強(qiáng)弱__________，證明Y與Z非金屬性的強(qiáng)弱_____________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4LXZ2和通過足量的W2Z2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是____，W2Z2的質(zhì)量將增加______g

（4）觀察W元素的焰色的操作注意事項(xiàng)__________________________

（5）上述某元素形成的分子式為C8H10的屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______________ 種。其中，苯環(huán)上的一氯代物種類最多的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

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