【題目】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡理論通過大量化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證,回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題。
(1)、Cr2在溶液中與存在一平衡體系,若向體系中加入足量70%的硫酸,溶液呈______色,平衡體系的離子方程式________________________。
(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過觀察___________濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化的離子方程式___________________。
(3)根據(jù)硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)探究多種條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是______;反應(yīng)離子方程式_________________________________.
Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | 溫度/℃ | |||
c/mol· | V/mL | c/mol· | V/mL | V/mL | ||
A | 0.1 | 5 | 0.5 | 5 | 10 | 10 |
B | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 10 |
C | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
D | 0.2 | 5 | 0.1 | 5 | 10 | 30 |
(4)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/LKMnO4溶液 | 3 mol/L稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | V | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答:
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫出實(shí)驗(yàn)原理:_____________________(用離子方程式表示)
②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=___mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是________________.
③利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________。
【答案】橙色Cr2+H2O2Cr+2H+I2或碘4+O2+4H+=I2+2H2OD S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mL確保每次實(shí)驗(yàn)c(H2C2O4) c(H2SO4)不變1.5 mol··
【解析】
(1)加入足量70%的硫酸,氫離子濃度增大,使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>;平衡體系的離子方程式為Cr2+H2O2Cr+2H+;(2)、探究酸性條件下影響KI溶液被空氣氧化的快慢因素,通過觀察I2濃度變化比較速率快慢的,KI被氧化生成碘,反應(yīng)的離子方程式為4+O2+4H+=I2+2H2O;(3)根據(jù)反應(yīng)濃度越大反應(yīng)速率越快,反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快,通過表格中數(shù)據(jù)可知下表各組實(shí)驗(yàn)中最快出現(xiàn)渾濁的是D;反應(yīng)離子方程式為S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O;(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑為草酸與高錳酸鉀反應(yīng),故實(shí)驗(yàn)原理為:5H2C2O4+2Mn+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;②分析上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。V=2mL.實(shí)驗(yàn)中加水的目的是確保每次實(shí)驗(yàn)c(H2C2O4) 、c(H2SO4)不變;③反應(yīng)中消耗高錳酸鉀的濃度是=0.06mol/L,所以υ(KMnO4)==1.5×10-2 mol / (L·min)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 4~5min內(nèi),該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等
B. 若要提高SO3的產(chǎn)率,則可用過量的空氣代替O2
C. 從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.015mol/ (L·min)
D. 容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示:
(1)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是__________;
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一電極材料,則銅為__________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上的現(xiàn)象為________________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________;
II . 某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線a,b,c如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;
(2)反應(yīng)開始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________;
(3)若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的_____________倍;
②達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點(diǎn),LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. a處通入氧氣,b處通入氫氣
B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化
C. P一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極
D. 電池正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e—=4OH—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作能達(dá)到預(yù)期目的的是
A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚
C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性,在空氣中易被氧化為三氧化硫
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L
C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物
D. 二氧化硫具有漂白性,三氧化硫具有氧化性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)參考消息網(wǎng)2017年4月8日?qǐng)?bào)道,美國《大眾科學(xué)》月刊網(wǎng)站發(fā)表了題為《石墨烯濾膜可能會(huì)讓海水淡化更便宜》的報(bào)道。另據(jù)人民網(wǎng)2017年2月22日?qǐng)?bào)道,目前中國首款石墨烯鋰離子五號(hào)充電電池正式投入市場。根據(jù)要求回答問題:
(1)石墨烯是一種由碳原子形成的蜂窩狀平面薄膜,是一種只有一個(gè)原子層厚度的準(zhǔn)二維材料,所以又叫單原子層石墨。
①石墨烯的組成元素是______________________。
②石墨烯屬于________(填序號(hào))。
a.無機(jī)化合物 b.有機(jī)化合物 c.碳的同素異形體 d.烯烴
③一定條件下石墨烯與通過_________反應(yīng)可得到石墨烷。
④石墨烯中碳原子與碳原子之間化學(xué)鍵類型是______________________。
(2)石墨烯濾膜很容易讓水通過,而鹽卻不行,這種使海水淡化的方法叫石墨烯濾膜法,請(qǐng)寫出海水淡化的其他方法:_________________________________(寫1種即可)
(3)一種石墨烯鋰硫電池的工作原理如圖所示:
①該電池的正極是______________(填“a”或“b”)極,該電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②該電池的電解液中,的移動(dòng)方向是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=_____________。
(2)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時(shí) | a | b | 0 | 0 |
10 s時(shí) | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應(yīng)開始到10s時(shí)間段內(nèi),v(H2)=_____________,既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是________________________。
②若T K時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3,測得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5,該溫度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq),溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
A. a點(diǎn)溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B. 水電離程度:e>d>c>b>a
C. b點(diǎn):2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點(diǎn):c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com