【題目】一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應：N2+3H22NH3，反應過程如下圖所示，下列說法正確的是

A. t1 min時正、逆反應速率相等

B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C. 0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝0.75 mol·L-1·min-1

D. 10～12 min，N2的平均反應速率為v（N2）=0.25mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】試題分析： A、根據(jù)該圖像，可知平衡時X的物質(zhì)的量增加0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少1.2-0.3=0.9mol，0.6:0.9=2：3，說明X是氨氣，Y是氫氣。t1 min時X與Y的物質(zhì)的量相等，但未達平衡，所以正逆反應的速率不相等，A項錯誤；B、X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，B項正確；C、根據(jù)A的分析可知X是氨氣，正確；C、0～8 min，H2的平均反應速率v（H2）＝（1.2-0.3）mol/10L/8min="0.0125" mol·L-1·min-1，C項錯誤；D、10～12 min，H2的平均反應速率為v（H2）＝（0.3-0.15）/10L/2min="0.0075" mol·L-1·min-1，氮氣的反應速率是氫氣反應速率的1/3，則N2的平均反應速率為v（N2）=" 0.0075" mol·L-1·min-1/3="0.0025" mol·L-1·min-1，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變

B.反應產(chǎn)物的總焓小于反應物的總焓，該反應為吸熱反應

C.同一反應在不同溫度下進行，其焓變是不同的

D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，則△H1=－△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應的離子方程式為_____________；

（2）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：___________________________________；

（3）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O

②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進行洗滌，洗滌沉淀的方法為________________________；

②滴定時加入的指示劑通常為_________，滴定至終點的現(xiàn)象是_______________________________；

③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1∶4)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。

①假設(shè)甲烷與氯氣反應充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式：_________________；

②若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為____(填字母編號)；

A．CH3Cl　HCl B．CCl4　HCl C．CH3Cl　CH2Cl2 D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl

③經(jīng)過幾個小時的反應后，U形管右端的水柱變化是________ (填字母編號)；

A．升高B．降低 C．不變D．無法確定

④若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到__________________________________________；

⑤右端玻璃管的作用是_______________________。

(2)某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式___________________、______________________ ；

②甲和乙兩個裝置的作用不相同，甲的作用是_____________；乙的作用是 _____________；

③反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______________________；集氣瓶收集到的氣體的主要成分是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

B. 標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L

C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D. 二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：

（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_________________________________。

（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______（填序號，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。

Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產(chǎn)品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程。

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑

① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2

沉淀劑加入順序正確的是____________

A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是____________________________________。

（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學式是____________。

（4）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。

①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。

②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。

③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）攪拌棒為何不用銅質(zhì)的_____________.

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度℃

終止溫度

/℃

溫度差平均值/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是______。

A．滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和氧氣。當把0.2mol液態(tài)肼和足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出128.8kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。

(1)反應的熱化學方程式為_____________________________________________。

(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與氧氣生成液態(tài)水時放出的熱量是____kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700~900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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