【題目】有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X__________,Y__________,Z__________,T__________,U__________

(2)Y原子的結構示意圖為__________

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:__________

(4) YX2和U2Y反應的化學方程式為_______________________,其中氧化劑是__________,被氧化的元素是_______。

【答案】O S Cl Na H 2H2S+SO2=3S↓+2H2O SO2 硫

【解析】

根據(jù)X、Y、Z三元素在周期表中的位置以及三元素的原子序數(shù)之和是41可知，若假設X的原子序數(shù)是a，則a+a+8+a+9=41，解得a=8，則X是氧元素，Y是硫元素，Z是氯元素；X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物，則T是鈉元素，U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅，則U是氫元素；據(jù)此判斷。

（1）根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、T、U分別是O、S、Cl、Na、H。

（2）硫原子的結構示意圖為；

（3）Y與T組成的化合物是離子化合物Na2S，則用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程為；

（4）SO2和H2S反應的化學方程式為2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合價降低，是氧化劑，硫化氫中S元素化合價升高，則被氧化的元素是硫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。

Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經(jīng)有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：

固相法：2Li2SiO3＋FeSO4＝Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。

實驗（一）制備流程：

實驗（二）Li2FeSiO4含量測定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.20molL－1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗KMnO4溶液體積

20.00mL

19.98mL

22.40mL

20.02mL

（1）實驗（二）中的儀器名稱：儀器B____，儀器C____。

（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是____。

（3）在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需____；

（4）操作Ⅱ的步驟是：__、__、過濾、洗滌。

（5）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式____，此時后續(xù)處理的主要目的是____。

（6）滴定終點時現(xiàn)象為____；根據(jù)滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數(shù)為____；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量____(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產品越來越受人歡迎。下圖是氫氧燃料電池驅動LED發(fā)光的裝置。下列有關敘述正確的是( )

A. a處通入氧氣，b處通入氫氣

B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

C. P一型半導體連接的是電池負極

D. 電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e—＝4OH—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫

B. 標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為2.24 L

C. 二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D. 二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)參考消息網(wǎng)2017年4月8日報道,美國《大眾科學》月刊網(wǎng)站發(fā)表了題為《石墨烯濾膜可能會讓海水淡化更便宜》的報道。另據(jù)人民網(wǎng)2017年2月22日報道,目前中國首款石墨烯鋰離子五號充電電池正式投入市場。根據(jù)要求回答問題:

(1)石墨烯是一種由碳原子形成的蜂窩狀平面薄膜,是一種只有一個原子層厚度的準二維材料,所以又叫單原子層石墨。

①石墨烯的組成元素是______________________。

②石墨烯屬于________(填序號)。

a.無機化合物 b.有機化合物 c.碳的同素異形體 d.烯烴

③一定條件下石墨烯與通過_________反應可得到石墨烷。

④石墨烯中碳原子與碳原子之間化學鍵類型是______________________。

(2)石墨烯濾膜很容易讓水通過,而鹽卻不行,這種使海水淡化的方法叫石墨烯濾膜法,請寫出海水淡化的其他方法:_________________________________(寫1種即可)

(3)一種石墨烯鋰硫電池的工作原理如圖所示:

①該電池的正極是______________(填“a”或“b”)極,該電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應。

②該電池的電解液中,的移動方向是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）攪拌棒為何不用銅質的_____________.

（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度℃

終止溫度

/℃

溫度差平均值/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是______。

A．滴定管（精量儀器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產物。

(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。

(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開始時

a

b

0

0

10 s時

3

0.5

c

1.5

①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。

②若T K時，化學平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。

(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。

①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。

②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對分子質量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質；

④ 。回答下列問題：

（1）E的化學名稱為 。

（2）H的結構簡式為___________________。

（3）由D和H生成PPG的反應類型為______________。

（4）由A生成B的化學方程式為__________________________。

（5）由B生成C的化學方程式為__________________________。

（6）A的鏈狀烴中同分異構體共有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：3：1的是 ___________ （寫結構簡式),A的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是________(填標號)。

a．元素分析儀 b．質譜儀 c．紅外光譜儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列①～⑧中物質間的反應不能產生氣體的是 （ ）

①石灰石和鹽酸 ②冷濃硫酸中投入鋁片 ③石英與蘇打混和加強熱 ④石墨與高溫水蒸氣 ⑤過氧化鈉與水 ⑥氟與水 ⑦鈉與硫酸銅溶液 ⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦D.②和⑧

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