【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進行實驗探究,研究的問題和過程如下:

I.氯化銅的制備

該研究性小組在實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅:

序號

儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白:

(1)如果所制氣體從左向右流動時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)_________________________接;

(2)裝置的作用是_____________________;

(3)在裝置的燒瓶中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

.探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性

(4)該研究性學(xué)習(xí)小組取適量實驗I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中,過濾,得氯化銅溶液;為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性,除選擇配制的CuCl2溶液外,還需要一定選用的試劑為________________;(填序號)

a.氨水 b.氫氧化鈉溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸

為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

(5)該研究性學(xué)習(xí)小組用實驗中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末,然后將CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末,該實驗說明:在高溫條件下,+l價的Cu比+2價Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)

(6)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式___________;

【答案】(1)⑤③④②①⑥③⑤④②①⑥;

(2)除去氯氣中混雜的氯化氫氣體;

(3)4NaCl + 4 H2SO4(濃) + MnO2 MnCl2 + 4 NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O(或其它合理答案都可)

(4)bc

(5)穩(wěn)定 Cu2O+2H+=H2O+Cu2++Cu

【解析】

試題分析:(1)儀器的連接方法:先制備反應(yīng)物,然后除雜質(zhì),再使氯氣與銅反應(yīng),最后尾氣處理;進行氣體除雜或者干燥時,連接順序一般是:“長進短出”的原則,根據(jù)題中實驗原理,用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣,除雜后與銅反應(yīng)生成氯化銅,尾氣用氫氧化鈉吸收,所以儀器連接順序為:③⑤④②①⑥

(2)飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫;

(3)裝置是利用二氧化錳、NaCl和濃酸混合加熱制氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaCl + 4 H2SO4(濃) + MnO2 MnCl2 + 4 NaHSO4 + Cl2↑+ 2H2O;

(4)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿,因此要想證明Cu(OH)2呈兩性,也必須選強酸和強堿溶液,硫酸是強酸,所以可以選。粴溲趸c是強堿,所以可選。话彼侨鯄A,醋酸是弱酸,均不能選擇,所以bc正確,故答案為bc;

(5)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定狀態(tài)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的傾向,所以根據(jù)CuO粉末加熱至1000以上完全分解成紅色的Cu2O粉末可知,在高溫條件下,+l價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定;

(6)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅,因此該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級上有__________種不冋運動狀態(tài)的電子;Cu2+的核外電子排布式為______________________

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為__________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖,下列說法正確的是______(填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

(4)S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是________________

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)添加氨水,沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍色溶液的的離子方程式__________________;已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_______________________

(6)Cu2O的熔點比Cu2S的____________(填“高”或“低”),請解釋原因____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示,其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍;卮鹣铝袉栴}:

(1)乙在元素周期表中的位置是___________________。

(2)原子半徑:戊____甲(填“>”或“<”)。

(3)乙與戊組成化合物的電子式為________________,其中化學(xué)鍵的類型是________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(4)元素的非金屬性:甲____丙(填“>”或“<”),下列事實能說明該結(jié)論的是_______。

A、丙的氫化物穩(wěn)定,甲的氫化物不穩(wěn)定

B、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸,甲的是弱酸

C、丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水,甲的難溶

(5)工業(yè)上制取甲(粗品)的化學(xué)方程式_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是

A. 甘油 B. 植物油 C. 乙酸乙酯 D. 高級脂肪酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程如下:

(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________

(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體為___________(填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),此褪色過程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng)2XY(g)X2(g)+Y2(g) 達到平衡的標志是

A. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,生成nmolXY

B. 單位時間內(nèi), 生成nmolX2的同時,生成nmolY2

C. 單位時間內(nèi),生成2nmolXY的同時,消耗nmolY2

D. 單位時間內(nèi),生成nmolX2的同時,消耗nmolY2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 乙烯和乙醇都能發(fā)生加成反應(yīng)

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均處于同一平面

D. 糖類、油脂及蛋白質(zhì)均只由碳、氫、氧三種元素組成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是(相對原子質(zhì)量:H-1 D-2 He-4 N-14 O-16

A. 標準狀況下,1.12L 氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

B. 22.4 LHCl溶于水,溶液中H數(shù)為NA

C. 1.6gNH2-離子所含電子數(shù)為NA

D. 10g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列說法正確的是( )

A. 25℃時,若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×106

B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值變小

C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序為:c(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)

D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案