【題目】關(guān)于10mL0.1mol·L1的NH3·H2O溶液,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 25℃時(shí),若溶液的pH=11,則Kb(NH3·H2O)=1×106

B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)的值變小

C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(NH4+)>(Cl)>c(H+)>c(OH)

D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸,所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

【答案】D

【解析】A. 25℃時(shí)，若溶液的pH=11，則c(NH4+)＝c(OH)＝0.001mol/L，是Kb(NH3·H2O)= 1×105，A錯(cuò)誤；B. 向溶液中加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉水解顯堿性，則溶液中氫氧根濃度增大，因此溶液中c(NH3·H2O)/c(NH4+)＝c(OH)/ Kb(NH3·H2O)的值變大，B錯(cuò)誤；C. 向溶液中加入10mL0.1mol·L1鹽酸，所得溶液是氯化銨，銨根水解溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，C錯(cuò)誤；D. 向溶液中加入5mL0.1mol·L1鹽酸，根據(jù)電荷守恒可知所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl)+c(OH)，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)銅及銅的部分化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：

I．氯化銅的制備

該研究性小組在實(shí)驗(yàn)室里用下列儀器和藥品來(lái)制取純凈的無(wú)水氯化銅：

序號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長(zhǎng)等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白：

（1）如果所制氣體從左向右流動(dòng)時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號(hào))_____接_____接_____接_____接_____接；

（2）裝置④的作用是_____________________；

（3）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________；

Ⅱ．探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性

（4）該研究性學(xué)習(xí)小組取適量實(shí)驗(yàn)I中制得的產(chǎn)品氯化銅固體充分溶解在一定濃度的鹽酸中，過(guò)濾，得氯化銅溶液；為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇配制的CuCl2溶液外，還需要一定選用的試劑為________________；(填序號(hào))

a．氨水 b．氫氧化鈉溶液 c．稀硫酸 d．冰醋酸

Ⅲ．為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性

（5）該研究性學(xué)習(xí)小組用實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所獲得的氫氧化銅沉淀制得氧化銅粉末，然后將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在高溫條件下，+l價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)．

（6）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物C11H16中苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體結(jié)構(gòu)）( )

A. 12 B. 24 C. 20 D. 18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是

①FeSO4 ②FeCl3 ③NaHCO3 ④Fe(OH)3 ⑤Fe(OH)2

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷和氯氣的混合氣體見光，發(fā)生反應(yīng)的類型為

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）元素X在元素周期表中位于 區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為 ，其中X原子的配位數(shù)為 。

（2）已知元素Y可與元素Z的相對(duì)原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 ，其同周期元素中，第一電離能最大的是________________（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_____________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_____________。

（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是 。

（4）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為_______________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是 cm。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。若X、Y兩元素化合物組成是YX3,已知X原子的最外層電子數(shù)為a+2,次外層電子數(shù)為a+3;Y原子的最外層電子數(shù)為b-3,次外層電子數(shù)為b。則a和b的值分別是

A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過(guò)量氨水(B)反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)①Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為________。

(3)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。

（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為__________。

（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號(hào)）。

A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大

C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是______________。

（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。

① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ （標(biāo)出配位鍵）。

③ c中Be原子的雜化方式為__________。

④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵

（5）BeO立方晶胞如下圖所示。

① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。

② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計(jì)算式即可）。

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