Question

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。回答下列問題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半徑：戊____甲（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為________________，其中化學鍵的類型是________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。

（4）元素的非金屬性：甲____丙（填“>”或“<”），下列事實能說明該結論的是_______。

A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸

C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學方程式_________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 < 極性 < A B SiO2 + 2 C Si + 2 CO ↑

【解析】根據(jù)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl。

（1）乙為C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：戊小于甲；（3）乙與戊組成化合物為CCl4，電子式為，其中化學鍵的類型為：極性共價鍵；（4）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性：甲＜丙，A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定，說明丙的非金屬性更強，A正確；B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸，說明丙的非金屬性更強，B正確；C、溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強弱，C錯誤，答案選AB；（5）工業(yè)上制備粗硅的方程式為 SiO2 + 2CSi + 2CO ↑。