【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是( )
A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作,現(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | |
A | 向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向②(盛KI淀粉溶液)中通入少量的Cl2 | 溶液變藍(lán)色 | Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) |
C | 向③中溶液先滴加H2O2溶液,再滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 | 原溶液中含有Fe2+ |
D | 向④中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍(lán) | 原溶液中有NH4+ |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于NaHCO3的性質(zhì),下列說法正確的是
A. 熱穩(wěn)定性比Na2CO3大
B. 相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C. NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
D. 和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋰是一種優(yōu)良的貯氫材料,它是一種紫色或紅色的晶狀固體,在空氣中長期暴露,最終會變成碳酸鋰。氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,在空氣中加熱能劇烈燃燒,特別是細(xì)粉末狀的氮化鋰;鋰與氨反應(yīng)生成LiNH2和H2。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534g·cm3)反應(yīng)制取氮化鋰。某課題組擬選擇下列裝置完成實(shí)驗(yàn)(裝置可重復(fù)使用):
回答下列問題:
(1)若實(shí)驗(yàn)室用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣,氣流從左至右,選擇上述裝置制備少量氮化鋰。裝置連接順序?yàn)?/span>__________________________________________。
(2)E裝置的作用是_____________________________;寫出D中化學(xué)方程式為______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)步驟如下:①裝藥品②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣③檢查裝置氣密性④點(diǎn)燃C處酒精燈⑤點(diǎn)燃D處酒精燈。正確的先后順序?yàn)?/span>________________________________。(填序號)
(4)實(shí)驗(yàn)室保存鋰的方法是______________;寫出C中的化學(xué)方程式________________________________。氮化鋰的電子式為_______________________________________
(5)設(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明C中產(chǎn)物為氮化鋰:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2為V形的極性分子
B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D. SiF4和SO32-的中心原子前者為sp3雜化,后者為sp2雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(。。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種元素,其中A、B、C屬于同一周期,A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù),B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D與B的質(zhì)量比為7∶8,E與B的質(zhì)量比為1∶1。根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)寫出D原子的外圍電子排布式:________。
(3)寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式:______________。
(4)指出E元素在元素周期表中的位置:____________。
(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序:________________(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。
(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對大。__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按要求書寫下列化學(xué)方程式:①甲苯制備TNT
②1,3﹣丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1,4加成
(2)現(xiàn)有下列6種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:①CH3COOH(調(diào)味劑) ②HCOOCH3(煙草熏蒸劑)
③(制酚醛樹脂)④(生產(chǎn)殺蟲劑)⑤CH2=CH─CH=CH2(合成橡膠原料)⑥HCHO(防腐劑)
請回答:
(a)屬于醛的是 (填序號).
(b)與①互為同分異構(gòu)體的是 (填序號).
(c)與③互為同系物的是 (填序號).
(3)下列各組物質(zhì)中,屬于同一類物質(zhì)的是( )
A. |
B. |
C. |
D. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是( )
A. 上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
B. 通入SO2時,SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑
C. 通入SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D. 滴加KI溶液時,轉(zhuǎn)移2 mol電子時生成1 mol白色沉淀
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