【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是(。

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D. 得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是600 mL

【答案】D

【解析】設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)題目所給信息知64x+24y=1.52①;在反應(yīng)過(guò)程中有:Cu-2e-=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+,Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,所以金屬失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽(yáng)離子完全沉淀所需OH-的物質(zhì)的量,n(OH-)==0.06mol,故2x+2y=0.06②,由①和組成方程組解得x=0.02 mol,y=0.01 mol。A項(xiàng),由上述計(jì)算可得,銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21,A正確;B項(xiàng),根據(jù)c=可得:c(HNO3)=molL-1=14.0 mol·L-1,B正確;由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06 mol電子,根據(jù)得失電子守恒硝酸完全被還原為NO2,NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06 mol,已知得到混合氣體1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即0.05 mol混合氣體,是因?yàn)榇嬖?/span>2NO2N2O4,可求得N2O40.01 mol,NO20.04 mol,故C正確;D項(xiàng),得到2.54 g沉淀時(shí),消耗0.06 mol NaOH(濃度為1.0 mol·L-1),體積為60 mL,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
(2)比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中,水電離 的c(OH)大小順序?yàn)?/span>
(3)滴定時(shí),由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有
A.c(H+)c(OH
B.
C.
D.
(4)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說(shuō)法正確的是(溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式)
A.點(diǎn)b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH
B.點(diǎn) c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4+
C.點(diǎn) d所示溶液中:c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH
D.滴定中可能有:c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+
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待測(cè)氣體

部分電極反應(yīng)產(chǎn)物

NO2

NO

Cl2

HCl

CO

CO2

H2S

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則下列說(shuō)法中正確的是(

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