【題目】(12分)已知甲酸(HCOOH)是最簡單的羧酸,它具有羧酸的性質(zhì),在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳,F(xiàn)用甲酸與甲醇反應制取甲酸甲酯來驗證甲酸能發(fā)生酯化反應,裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗過程中選用試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸,還有____________、___________兩種物質(zhì)。
(2)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還有_____________。
(3)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預期的少,其原因是______
(4)生成甲酸甲酯的反應的化學方程式為__________。
(5)在實驗過程中導管b___(填“能”或“不能”)直接與大氣相通,理由為______。
【答案】 飽和Na2CO3溶液 碎瓷片 降低酯的溶解度,有利于酯析出 甲酸甲酯在堿性條件下水解了一部分 HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O 不能 CO和CH3OH都是有毒物質(zhì),對環(huán)境有污染
【解析】根據(jù)實驗室制備乙酸乙酯的反應類推可知(1)實驗過程中選用的試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸,還有飽和Na2CO3溶液、碎瓷片(或沸石);(2)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還有降低甲酸甲酯在水中的溶解度,利于分層析出的作用;(3)由于甲酸甲酯在NaOH溶液存在的條件下水解了一部分,所以收集到的產(chǎn)物比預期的少;(4)在實驗過程中導管b不能直接與大氣相通,理由為CO和CH3OH都是有毒物質(zhì)且對環(huán)境有污染;(5)生成甲酸甲酯的化學反應方程式為HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗:
【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,然后用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
則①滴定時選用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑(填字母)
②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。
【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度 (mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。
【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。
(5)要完成該探究,需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。
【醋酸電離的應用】
(6)通過實驗測定常溫下醋酸的Ka=1×10-5,則0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液的pH=________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學設計的三氯化硼制備裝置如下圖:
【查閱資料】
①BCl3的熔點為―107.3 ℃,沸點為12.5 ℃
②2B+6HCl2 BCl3+3H2
請回答下列問題:
(1)A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣,反應的化學方程式為________。
(2)為了完成三氯化硼的制備,裝置從左到右的接口連接順序為:_______________
a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。
(3)裝置E中的試劑為_______,如果拆去E裝置,可能的后果是 _____________。
(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣,其目的是__________,該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 _________________________。
(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成兩種酸,寫出該反應的化學方程式 ___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 .
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 .
(3)理論上稀的強酸溶液與強堿溶液反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡述理由: .
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程,已知該水樣中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學取了100ml水樣進行實驗:向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關系變化如下圖所示:
(1)觀察知該水樣中一定不含有的陽離子是 ________
(2)水樣中一定含有的陰離子是________ 其相應的物質(zhì)的量比為________
(3)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在,其物質(zhì)的量濃度的范圍是_________ mol·L-1(若不存在,則不必回答)
(4)設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子 _____________________________________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,經(jīng)測得c(NH2COO-)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是( )
A. 0~12 min,初始濃度越大的實驗,水解反應速率越大
B. c(NH2COO-)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C. 15 ℃時,第30 min時,c(NH2COO-)為2.0 mol·L-1
D. 25 ℃時0~6 min,v(NH2COO-)為0. 05 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C. 乙醇能發(fā)生氧化反應,而乙酸不能發(fā)生氧化反應
D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸,液面恰好在10 mL刻度處,把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi),所得液體體積是( )
A.10mLB.40mLC.大于10mLD.大于40 mL
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