【題目】下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程,已知該水樣中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子,該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向水樣中先滴加硝酸鋇溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示:
(1)觀察知該水樣中一定不含有的陽離子是 ________
(2)水樣中一定含有的陰離子是________ 其相應(yīng)的物質(zhì)的量比為________
(3)試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在,其物質(zhì)的量濃度的范圍是_________ mol·L-1(若不存在,則不必回答)
(4)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子 _____________________________________________________(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
【答案】 Fe3+、Cu2+ SO42- 、CO32- 1:2. 是 ≥0.6 取少量水樣于試管中,加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸(或先加硝酸酸化再加過量的硝酸鋇溶液),待沉淀完全后,向上層清液中滴加硝酸銀溶液,(或過濾,取濾液加硝酸銀溶液)若產(chǎn)生白色沉淀,則原水樣中含Cl-,反之無Cl-。
【解析】該水樣為無色溶液,水樣Fe3+、Cu2+不存在,依據(jù)圖象分析加入硝酸鋇溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-,CO32-,又因?yàn)?/span>Al3+與CO32-發(fā)生雙水解,CO32-與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量存在,所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;n(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol;n(SO42-)∶n(CO32-)=1∶2;原溶液中可能含有Cl-,依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒,陽離子K+一定存在;根據(jù)電荷守恒得到:0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol,則c(K+)≥0.06mol/L;
(1)由分析可知,觀察知該水樣為無色溶液,而含有Fe3+的溶液為棕黃色、Cu2+的溶液為藍(lán)色,則一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+;
(2)水樣中一定含有的陰離子是SO42-,CO32-;其物質(zhì)的量濃度之比為1:2;
(3)依據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒,陽離子K+一定存在,由分析可知,K+物質(zhì)的量濃度的范圍是≥0.06mol/L;
(4)可能存在的離子是Cl-,驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為:取少量水樣與試管中,向試管中加入過量的硝酸鋇溶液和稀硝酸,待沉淀完全和無氣體生成后,向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則原水樣中 含有Cl-,若無白色沉淀生成,證明無Cl-存在。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A. 已知A-+H2B(過量)HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-a molL-1
C. 將c molL-1的醋酸溶液與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】A、B為同主族的兩元素,A在B的上一周期,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為
A. n+8 B. n+16 C. n+18 D. n+32
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【題目】關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是
A. 萃取后水層顏色變淺 B. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C. 萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D. 萃取后水層顏色變紅且在下層
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【題目】下列說法正確的是
A.c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性
B.pH=6的溶液一定顯酸性
C.pH=7的溶液一定顯中性
D.c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定顯酸性
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【題目】(12分)已知甲酸(HCOOH)是最簡單的羧酸,它具有羧酸的性質(zhì),在實(shí)驗(yàn)室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳。現(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗(yàn)證甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng),裝置如下圖所示。回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中選用試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸,還有____________、___________兩種物質(zhì)。
(2)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還有_____________。
(3)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少,其原因是______
(4)生成甲酸甲酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管b___(填“能”或“不能”)直接與大氣相通,理由為______。
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【題目】下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是
A.弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力弱B.共價(jià)化合物:含有共價(jià)鍵
C.離子化合物:含有離子鍵D.金屬晶體:能夠?qū)щ?/span>
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【題目】下列離子方程式中,不正確的是
A. Na2S溶液中通入適量H2S:S2-+H2S=2HS-
B. NaHSO3溶液顯酸性的原因:HSO3-+H2OSO32-+H3O+
C. 過量鐵粉加入稀HNO3溶液中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【題目】乙烯能夠使溴水溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┡c溴水發(fā)生了( )
A.燃燒反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.取代反應(yīng)
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