【題目】50mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是
(3)理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:
(4)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”).

【答案】
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒
(2)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
(3)NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol
(4)偏小
(5)不相等;相等;中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān)
(6)偏小
【解析】解:(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2.)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故答案為:減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失;
(3.)稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;故答案為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol;
(4.)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小;故答案為:偏;
(5.)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增加,所放出的熱量偏高,但是中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得中和熱數(shù)值相等;
故答案為:不相等;相等;中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān);
(6.)一水合氨為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,中和熱的數(shù)值會(huì)偏;故答案為:偏。
(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器;(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;(3)根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫;(4)不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失;(5)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答;(6)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. b膜是陽離子交換膜

B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成

C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC

D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)

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試回答下列問題:

1B的名稱是_________________________,C含氧的官能團(tuán)名稱是___________________。

2F→D的化學(xué)方程式為__________C→E的反應(yīng)類型是______________。

3E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________。

4)寫出與F具有相同官能團(tuán)的F的所有同分異構(gòu)體:、_____、______。

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1)實(shí)驗(yàn)過程中選用試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸,還有____________、___________兩種物質(zhì)。

2)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還有_____________。

3)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少,其原因是______

4)生成甲酸甲酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5)在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管b___(填“能”或“不能”)直接與大氣相通,理由為______。

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Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___g。

(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):___。

名稱

托盤天平(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):___。

(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.3

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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