【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )

A. CO2 B. NaCl C. Na2O2 D. CH4

【答案】C

【解析】活潑的金屬和非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合價(jià)是離子化合物。A項(xiàng)，二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2中Na+和O22-之間是離子鍵，屬于離子化合物，O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，C正確；D項(xiàng)，甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

則①滴定時(shí)選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）

②該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。

【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度

(mol·L－1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響。

（5）要完成該探究，需要用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定 ___________________________。

【醋酸電離的應(yīng)用】

（6）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價(jià)層電子排布圖為________。

（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。

（3）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)________（填“高”或“低”），其主要原因是________。

（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為________，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入NH4Cl固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）28H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可推斷（ ）

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3H2O△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是

A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)

C．葡萄糖、果糖、蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如下圖：

【查閱資料】

①BCl3的熔點(diǎn)為―107.3 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃

②2B＋6HCl2 BCl3＋3H2

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)椋?/span>_______________

a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。

（3）裝置E中的試劑為_______，如果拆去E裝置，可能的后果是 _____________。

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，其目的是__________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________。

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B. 乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C. 乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)

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