【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B. 乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C. 乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng),而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)已知甲酸(HCOOH)是最簡單的羧酸,它具有羧酸的性質(zhì),在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳,F(xiàn)用甲酸與甲醇反應(yīng)制取甲酸甲酯來驗證甲酸能發(fā)生酯化反應(yīng),裝置如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗過程中選用試劑及用品有濃硫酸、甲醇、甲酸,還有____________、___________兩種物質(zhì)。
(2)大試管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸,還有_____________。
(3)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少,其原因是______
(4)生成甲酸甲酯的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)在實驗過程中導(dǎo)管b___(填“能”或“不能”)直接與大氣相通,理由為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,不正確的是
A. Na2S溶液中通入適量H2S:S2-+H2S=2HS-
B. NaHSO3溶液顯酸性的原因:HSO3-+H2OSO32-+H3O+
C. 過量鐵粉加入稀HNO3溶液中:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2006年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家Roger.D.Kormberg,他提示了真核生物體內(nèi)細(xì)胞如何利用基因內(nèi)存儲的信息生產(chǎn)蛋白質(zhì)。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是( )
A. HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離提純蛋白質(zhì)
C. 蛋白質(zhì)均由C、H、O、N這四種元素組成。
D. 人造絲和蠶絲的成分都是蛋白質(zhì),灼燒時均產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___g。
(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):___。
名稱 | 托盤天平(帶砝碼) | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 | ||||||
序號 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):___。
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.3 |
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g℃)。則中和熱△H=___(取小數(shù)點后一位)。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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