【題目】質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng):Ba2++SO ═BaSO4↓
C.FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng):Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3 , 而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在Cl2、Cl﹣、H+中,具有氧化性的是 , 其中氧化性強(qiáng)的是 .
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性.現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì):①NaOH+HCl═NaCl+H2O;
②2HCl H2↑+Cl2↑ .
③MnO2+4HCl(濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O .
(3)并用“雙線橋法”標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(4)在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平) .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 , 含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)濾渣2 的成分是(填化學(xué)式).
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集.
①D中收集的氣體可以是(填化學(xué)式).
②B中盛放的溶液可以是(填字母).
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空
(I)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:
A.碳正離子(CH3+ ) B.碳負(fù)離子(CH3﹣) C.甲基 (﹣CH3) D.碳烯(:CH2)
①四種微粒中,鍵角為120°的是(填序號(hào)).
②碳負(fù)離子(CH3﹣)的空間構(gòu)型為 , 與CH3﹣互為等電子體的一種分子是(填化學(xué)式).
(II )在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> .
②寫出Cu的核外電子排布式 .
③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為 .
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2 , 尿素中C原子軌道的雜化類型為;1mol尿素分子中,σ 鍵的數(shù)目為 .
⑤Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶體的密度為gcm﹣3 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+ , 下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中,不正確的是( )
A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1
B.該溶液中含有58.5g NaCl
C.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
D.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PHB是一種樹脂,有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如圖:
已知:R、R′、R″代表烴基
①RCN RCOOH
② RCOOH+
③ +H2O
(1)B→C的反應(yīng)類型是 .
(2)寫出一定條件下C→D的化學(xué)方程式: .
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式: .
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng);K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán).寫出一定條件下J→K的化學(xué)方程式: .
(6)S是A的一種同分異構(gòu)體,分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu),S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2+、Ag+ , 同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng).某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl﹣ ④NO ⑤S2﹣ ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ , 而事實(shí)上有部分離子不用鑒定就能加以否定,你認(rèn)為不必鑒定的是( )
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在溫度T0下的2L密閉容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng),2min后達(dá)到平衡,測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g
(1)SiCl4的平均反應(yīng)速率為
(2)平衡后,若改變溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變,表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量,平衡向左移動(dòng)
D.按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率降低
(3)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù),其他條件相同時(shí),在(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng):
溫度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常數(shù)K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過(guò)程中HCl濃度減小,x的取值范圍為
(4)該反應(yīng)的原子利用率為
(5)工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過(guò)程如下:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式 .
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