【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 , 含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 .
(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為 .
(3)濾渣2 的成分是(填化學式).
(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集.
①D中收集的氣體可以是(填化學式).
②B中盛放的溶液可以是(填字母).
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式: .
【答案】
(1)MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)CO;d;3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO +3H2O
【解析】解:(1)MgCO3與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳和水,反應的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O,所以答案是:MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O;(2)加入H2O2 氧化時,在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,反應的化學方程式為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O,所以答案是:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O;(3)酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,過濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵,所以答案是:Fe(OH)3;(4)煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集,所以通過A使硫蒸氣冷凝下來,再通過B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫,通過C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳氣體在D中收集;①D中收集的氣體可以是CO,所以答案是:CO;②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫,所以答案是:d;③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,依據(jù)氧化還原反應原理,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,最低價為﹣2價,反應的離子方程式為:3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO32﹣+3H2O,所以答案是:3S+6OH﹣ 2S2﹣+SO +3H2O.
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【題目】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構體有多種,在下列該醇的同分異構體中,
(1)可以發(fā)生消去反應,生成兩種單烯烴的是(用符號表示)
(2)可以發(fā)生催化氧化反應生成醛的是(用符號表示)
(3)不能發(fā)生催化氧化反應的是(用符號表示)
(4)能被催化氧化為酮的有種.
(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有種.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
(2)向該溶液中加入一定量的NaCl 固體,使溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為 , Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,請寫出N2和H2反應的熱化學方程式:;
(2)若已知下列數(shù)據(jù):
化學鍵 | H﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
(3)合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑.使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1 , E2(填“增大”、“減小、”“不變”).
(4)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染.例如 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 , 則該反應過程中的反應熱△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是________________________(用離子方程式表示)。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理________________________。
(3)去年8月12日晚,天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故,少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏,CN一有劇毒,泄露會污染水源和空氣,需要處理。
①已知HCN為一元弱酸,則NaCN溶液的pH _____________7(填“>”“=”或“<”),用離子方程式說明_____________________________。
②處理含CN一廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成HCO3一,同時生成NH3,該反應的離子方程式為___________________________________________________。
(4)常溫下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液與0.2 mol·L-1 MOH溶液等體積混合,測得溶液混合后的pH=5,寫出MOH的電離方程式:____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1,4﹣戊二烯和X是有機合成的基礎原料,用下列方法可以合成F如圖1.
(1)已知C與新制的氫氧化銅共熱生成紅色沉淀;X是分子中所有原子共平面的烴.則X的結(jié)構簡式為 , X在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構簡式為 .
(2)①的反應類型是 , F中所含官能團的名稱是 .
(3)1,4﹣戊二烯最多共面的碳原子數(shù)為 , 它的一種同分異構體為 ,該有機物的系統(tǒng)命名為 .
(4)與B互為同分異構體的T是有機合成的中間體,它的核磁共振氫譜如圖2所示.則T的結(jié)構簡式為 .
(5)反應②的化學方程式為 , 反應⑤生成物中除水外的無機物的化學式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應:H++OH﹣═H2O
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應:Ba2++SO ═BaSO4↓
C.FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應:Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A. HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B. CO2+H2OHCO3— + H+
C. SO32— + H2OHSO3— + OH— D. HS— + H2OS2— + H3O+
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