【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目:
(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3 , 而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液.則在Cl2、Cl﹣、H+中,具有氧化性的是 , 其中氧化性強(qiáng)的是 .
(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性.現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中,分別表現(xiàn)什么性質(zhì):①NaOH+HCl═NaCl+H2O;
②2HCl H2↑+Cl2↑ .
③MnO2+4HCl(濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O .
(3)并用“雙線(xiàn)橋法”標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
(4)在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì):H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平) .
【答案】
(1)Cl2、H+;Cl2
(2)酸性;既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性;酸性和還原性
(3)
(4)2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl
【解析】解:(1)在Cl2、Cl﹣、H+中氫元素處于最高價(jià)具有氧化性,氯氣容易得電子具有較強(qiáng)的氧化性,所以具有氧化性的是Cl2、H+ , 其中氧化性最強(qiáng)的是Cl2 , 所以答案是:Cl2、H+;Cl2;(2)①NaOH+HCl=NaCl+H2O中,沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,為中和反應(yīng),反應(yīng)生成鹽,表現(xiàn)酸性;所以答案是:酸性;②2HCl H2↑+Cl2↑中,H元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,所以HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性,所以答案是:既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性;③反應(yīng)MnO2+4HCl(濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Cl元素的化合價(jià)升高,鹽酸表現(xiàn)還原性,且生成氯化錳,鹽酸表現(xiàn)酸性,所以答案是:酸性和還原性;(3)Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià),Cl元素從﹣1價(jià)升高為0價(jià),可通過(guò)雙線(xiàn)橋分析此氧化還原反應(yīng), ,所以答案是: ;(4)已知H2S為反應(yīng)物,則反應(yīng)為H2S→S,則另一反應(yīng)物應(yīng)具有氧化性,應(yīng)為FeCl3 , 則發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl,所以答案是:2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2HCl.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是( )
A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過(guò)觀(guān)察如圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說(shuō)明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種,在下列該醇的同分異構(gòu)體中,
(1)可以發(fā)生消去反應(yīng),生成兩種單烯烴的是(用符號(hào)表示)
(2)可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛的是(用符號(hào)表示)
(3)不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是(用符號(hào)表示)
(4)能被催化氧化為酮的有種.
(5)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有種.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以L(fǎng)i2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí),該電池工作原理見(jiàn)下圖。說(shuō)法正確的是
A. a為CH4,b為CO2 B. CO向正極移動(dòng)
C. 此電池在常溫時(shí)也能工作 D. 正極電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-===2CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,2gH2含有的氫原子數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gD2O中含有的電子數(shù)為10NA
D.常溫常壓下,1molL﹣1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:按下列合成步驟回答問(wèn)題:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_____________;制取溴苯的化學(xué)方程式___________________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是:____________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是___;
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
(2)向該溶液中加入一定量的NaCl 固體,使溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為 , Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:;
(2)若已知下列數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | H﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H的鍵能kJmol﹣1
(3)合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑.使用鐵觸媒后E1和E2的變化是:E1 , E2(填“增大”、“減小、”“不變”).
(4)用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染.例如 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H1=akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2 , 則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱△H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】質(zhì)量反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng):Ba2++SO ═BaSO4↓
C.FeCl3溶液中加入Fe粉:Fe3++Fe═2Fe2+
D.碳酸鈉溶液與足量醋酸反應(yīng):Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H20
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