【題目】H2S(常溫下,氫硫酸的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15)廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等,生產(chǎn)中需脫硫處理;卮鹣铝袉栴}

1)著名的 Vanviel反應為2nH2S+nCO2 CH2On+nH2O+2nS↓,該反應能量轉(zhuǎn)化形式是________。

2)脫除天然氣中H2S的工藝流程如下

①常溫下,堿液吸收塔中反應HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

“ THIOPAO”反應器中,在脫氮硫桿菌的作用下,HS-氧化為S的離子方程式為________

3)銅(Ⅱ)沉淀及銅(Ⅱ)濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺,主要步驟如下

a)吸收H2S

b)生成CuS沉淀

cCuCl2氧化CuS生成單質(zhì)SCuCl2-

d)通O2再生

①常溫下,沉淀反應之一:HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= ________(已知常溫下,KSPCuS=4×10-35)。

CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。

③通O2再生時的離子方程式為________

【答案】光能轉(zhuǎn)化為化學能 0.12 H2O+5HS-+2NO3- 5S↓+N2↑+7OH- 3×1019 Cu2++4Cl-+CuS=S+2CuCl2- 4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-

【解析】

(1)結(jié)合反應需要光照的條件進行分析;

(2)①根據(jù)反應平衡常數(shù)的表達式,結(jié)合Kw進行計算;

②根據(jù)圖示信息確定反應物和生成物,結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式;

(3)①結(jié)合平衡常數(shù)的表達式進行計算;

CuCl2CuS氧化,則生成S,同時Cu被還原為+1價,據(jù)此寫出反應的離子方程式;

O2具有氧化性,能將CuCl2-氧化成Cu2+, 據(jù)此寫出反應的離子方程式。

(1)反應過程中需要光照條件,涉及光能,因此反應能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學能;

(2)①該反應的平衡常數(shù) , Kw=c(H+)×c(OH-),H2S的第二步電離平衡常數(shù) , 因此該反應的平衡常數(shù);

②由圖可知,HS-氧化為S的過程中,NO3-參與反應,且生成了N2 反應過程中S由-2價變?yōu)?/span>0,得到2個電子,N由+5價變?yōu)?/span>0價, 失去10個電子,根據(jù)得失電子守恒可得HSS的系數(shù)為5,NO3的系數(shù)為2N2的系數(shù)為1;結(jié)合電荷守恒可得,生成OH的系數(shù)為7;結(jié)合氫原子守恒可得參與反應的H2O的系數(shù)為1;因此可得該反應的離子方程式為:H2O5HS2NO35S↓N27OH

(3)①該反應的平衡常數(shù) , CuS的溶度積Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-),H2S的第二步電離平衡常數(shù) , 因此該反應的平衡常數(shù);

CuCl2CuS氧化,則生成S,同時Cu被還原為+1價,形成CuCl2- 該反應的離子方程式為:Cu24ClCuS=S2CuCl2;

O2具有氧化性,能將CuCl2-氧化成Cu2+, 該反應的離子方程式為:4CuCl2+O2+4H=4Cu2+2H2O+8Cl-

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】I.某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對其進行探究。

步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收.2.12g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水;

步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106;

步驟三:用核磁共振儀測出X1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2∶3 (如圖

步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖,試回答:

(1)步驟二中的儀器分析方法稱為_________________。

(2)X的分子式為_____________;X的結(jié)構(gòu)簡式為___________ ;

II.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,其密度是同條件下H2密度的13倍,把標準狀況下2.24L,該混合體通入足量的溴水中,溴水增重1.4g。

(1)該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為__________;其中一定含有__________(寫名稱)。

(2)通過計算,確定另一種烴的分子式為_____________________ 。

(3)寫出該混合烴中單烯烴所有可能的異構(gòu)體(考慮順反異構(gòu))__________________________________ 。

. 已知:,如果要合成,所用的原料可以是___________

A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔 B1,3-戊二烯和2-丁炔

C2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 D. 2,3-二甲基-l3-丁二烯和丙炔

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【題目】A、B、C三種常見單質(zhì),其中A、C為氣體,B為常見金屬.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請回答:

1C燃燒的現(xiàn)象是______

2的化學式是______,檢驗F水溶液中金屬陽離子的方法是______

3)反應的離子方程式是______

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【題目】乙酸乙酯是無色透明有香味的液體,制備的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

A.先在試管a中加入乙醇,然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸,待冷卻后加入乙酸

B.濃硫酸的作用主要是催化劑和吸水劑

C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替

D.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

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【題目】1)密度為1.10 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L

2)取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應后,求:

①放出的H2在標準狀況下的體積_______________。

②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO,求理論上被還原出的銅的質(zhì)量__________

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【題目】A、B、C代表三種元素,已知①B2―A兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),②C元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少8個,③BC兩種元素可形成5個原子核(一般簡稱5核)50個電子的負二價陰離子(提示為:BC42―或為:CB42―)。據(jù)此填空:

1)寫出BC的元素名稱:B_____________C_____________。

2)有A、B、C三種元素形成的含78個電子的鹽類化合物的化學式是______________

3)某元素X的原子與A元素形成的化合物的化學式為:AX,通過測量發(fā)現(xiàn)的式量為76X原子核內(nèi)中子數(shù)為20,則X屬于的元素名稱是_____________,用化學符號表示X原子應該是______________。

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【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:

1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個區(qū)域,①元素位于周期表的______________區(qū)。

2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________,其中心原子的雜化軌道類型為________。

3)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。

4)⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為:______

5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。

6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。

7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。

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【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是(  )

A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)

B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038,則該溫度下反應Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K4.0×104

D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] 1.8×1011,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH11,產(chǎn)生沉淀,則此時溶液中的c(Mg2)1.8×105mol·L1

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【題目】在一定溫度,將各為1molCO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應:CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)達到平衡后測得CO20.6mol,再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡,下列說法錯誤的是()

A.CO2的物質(zhì)的量不可能為1molB.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高

C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強是原先的3

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