【題目】A、BC三種常見單質(zhì),其中AC為氣體,B為常見金屬.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色.F的水溶液為淺綠色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

1C燃燒的現(xiàn)象是______

2的化學(xué)式是______,檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽離子的方法是______

3)反應(yīng)的離子方程式是______

【答案】安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧 FeCl2 先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴新制氯水,溶液變成血紅色,可說明存在亞鐵離子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色,則說明ACl2,氯氣與水反應(yīng)生成HClHClO,能使石蕊試液先變紅后褪色;F的水溶液為淺綠色溶液,說明F中含有Fe2+,能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D,則DFeCl3FFeCl2,所以BFe,則C,EHCl

(1)A為氯氣,C為氫氣,氫氣在氯氣中燃燒:H2+Cl22HCl,生成的氯化氫氣體極易溶于水,所以瓶口上方有白霧,所以燃燒的現(xiàn)象為:安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧;

(2)FFeCl2,檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為:先加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴新制氯水,溶液變成血紅色,可說明存在亞鐵離子;

(3)FeCl2具有還原性,能與具有氧化性的Cl2反應(yīng)生成FeCl3,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將0.1 mol/LNaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 HA溶液的絕熱容器中,加入NaOH溶液的體積V與溶液溫度T的關(guān)系如圖。下列說法正確的是( )

A.a點(diǎn)溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b點(diǎn)溶液中,c(A-)<c(Na+)

C.a→b的過程中,發(fā)生了吸熱反應(yīng)

D.溶液中HA的電離平衡常數(shù)a點(diǎn)等于b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下,反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0

B. D點(diǎn)時(shí)v(正)<v(逆)

C. BC點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC,則KBKC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣,平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把含有某一氯化物雜質(zhì)的氯化鈣5.55克溶于水后,與足量的硝酸銀溶液反應(yīng),生成的氯化銀沉淀15克,則該雜質(zhì)可能是

A.氯化鈉B.氯化鉀

C.氯化銅D.氯化鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的反應(yīng)速率為_____________。

3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):①壓強(qiáng)是開始時(shí)的_______倍;②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的0.5倍,達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)(填放熱吸熱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下X2的密度為3.17gL-1,常溫下,Y為淺黃色固體。Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈淺紫色透過鈷玻璃;0.1molL-1Z的水溶液pH=13。X2、YZ之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系其他無關(guān)物質(zhì)已略去

(1)寫出單質(zhì)X2Z反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。

(2)已知16g單質(zhì)Y完全燃燒放出148kJ熱量。寫出熱化學(xué)方程式:________________

(3)已知C能與較濃鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體

D的化學(xué)式是:_________;D的水溶液pH>7,原因是用離子方程式表示_____________。

0.1molL-1D溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________

③將20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中,溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(4)①石墨和鐵做電極,用隔膜電解槽電解A的溶液,陽極可產(chǎn)生X2。則鐵做_________極。

②按下圖電解A的飽和溶液,寫出該電解池中較長時(shí)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式: ________。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到的現(xiàn)象是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下(表示化學(xué)鍵):下列說法不正確的是: (  )

A.過程Ⅰ是吸熱過程B.該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行

C.過程Ⅲ一定是放熱過程D.該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂,且形成了新化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S(常溫下,氫硫酸的Ka1=5.7×10-8,Ka2=1.2×10-15)廣泛存在于天然氣、合成氨原料氣、煉廠氣等,生產(chǎn)中需脫硫處理;卮鹣铝袉栴}

1)著名的 Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2 CH2On+nH2O+2nS↓,該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

2)脫除天然氣中H2S的工藝流程如下

①常溫下,堿液吸收塔中反應(yīng)HS-+OH- S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

“ THIOPAO”反應(yīng)器中,在脫氮硫桿菌的作用下,HS-氧化為S的離子方程式為________。

3)銅(Ⅱ)沉淀及銅(Ⅱ)濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺,主要步驟如下

a)吸收H2S

b)生成CuS沉淀

cCuCl2氧化CuS生成單質(zhì)SCuCl2-

d)通O2再生

①常溫下,沉淀反應(yīng)之一:HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常數(shù)K= ________(已知常溫下,KSPCuS=4×10-35)。

CuCl2氧化CuS的離子方程式為 ________。

③通O2再生時(shí)的離子方程式為________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。ab不連接時(shí),燒杯中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的離子方程式為__________________

(2).ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(填負(fù))極,電極反應(yīng)式是__________,發(fā)生__________(填氧化還原)反應(yīng)。

Ⅱ(3).有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?________(填)。

(4).a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負(fù)極相連,則石墨電極為_________極(填)發(fā)生__________(填氧化還原)反應(yīng),溶液中H移向_____(填“C”“Zn”)極。該過程的總反應(yīng)方程式為_______________________。

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