Question

【題目】（1）密度為1.10 g/mL、質量分數(shù)為20%的鹽酸的物質的量濃度為__________ mol/L

（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應后，求：

①放出的H2在標準狀況下的體積_______________。

②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質量__________

Answer 1

【答案】6.03 3.38 9.64g

【解析】

(1)根據(jù)c=計算出該鹽酸的物質的量濃度；

(2)①根據(jù)n=cV計算出溶液中含有氯化氫的物質的量，再根據(jù)氫原子守恒計算出生成氫氣的物質的量，然后根據(jù)V=nVm計算出標況下氫氣的體積；

②根據(jù)H2+CuO=Cu+H2O寫出氫氣與氧化銅、銅的關系式，然后計算出還原產(chǎn)物的質量。

(1)該鹽酸的物質的量濃度為：c=mol/L=6.03mol/L；

(2)①50mL 6.03mol/L的該鹽酸溶液中含有溶質氯化氫的物質的量為：n(HCl)=6.03mol/L×0.05L=0.3015mol，根據(jù)H原子質量守恒定律可知，生成氫氣的物質的量為：n(H2)=×0.3015mol=0.15075mol，標況下0.15075mol氫氣的體積為：22.4L/mol×0.15075mol≈3.38L；

②根據(jù)H2+CuO=Cu+H2O可得，氫氣與氧化銅反應的關系式為：H2～CuO～Cu，則0.15075mol氫氣完全反應還原的Cu的物質的量為0.15075mol，0.15075mol銅的質量為：64g/mol×0.15075mol≈9.64g。